以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1) N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。
A．N₂O分解反应中：分解速率与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的催化剂
(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，
反应I：2CO +2NO → N₂+2CO₂△H₁；  反应II：4CO +2NO₂ → N₂+4CO₂ △H₂<0。
针对反应I:①已知：反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+180.0kJ·mol⁻¹，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol^−l 则反应I的△H₁=_________kJ·mol⁻¹。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A.CO和NO的物质的量之比不变    B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N₂）_正=v（CO）_逆
（3）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)．

①Zn极为________极；实验过程中，SO₄^2-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
②y极的电极反应现象为________；
③写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法________________________。
④有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl−NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。

[化学－选修5：有机化学基础]有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为：

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④
请回答下列问题：
(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________ 。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl₃溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为_________________。
（2）NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。
（3）加入Na₂CO₃调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。

如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O^2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（   ）

A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙

B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（   ）

A．a为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

C．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2 molCr2O72—被还原

D．阴极区附近溶液pH增大

科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极

B．液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极

C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

D．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

D．常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的

图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH₂)₂]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是

A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B．图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动

C．图甲中M 电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+

D．当图甲中M 电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

下列关于有机物的说法正确的是（  ）

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．环己烯()分子中的所有碳原子共面

C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D．二环己烷(  )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

下列说法不正确的是（  ）

A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体	B．红磷和白磷互为同素异形体
C．37Cl和35Cl 互为同位素	D．CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷

2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH₄ClO₄）等。制备NH₄ClO₄的工艺流程如下：
饱和食盐水NaClO₃NaClO₄NaClO₄NH₄ClO₄
下列说法错误的是（   ）

A．NH4ClO4属于离子化合物

B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是

A．Al、Ga均处于ⅢA族

B．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成 NaGaO2

D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO42﹣
B	向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水	滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红	氧化性：Cl2＞Fe3+
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（  ）

A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成

B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于____（填晶体类型）。配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为16，则x=___。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO____FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。
（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm^-3.。

磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体    PH₃(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过0.0500 mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品   中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00 mL 2.50×10^-4 mol/ L KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO₄溶液。回答下列问题：
(1)PH₃的电子式为___________。仪器C的名称是___________。
(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。
(3)PH₃也可被NaClO氧化可用于制备NaH₂PO₂，制得的NaH₂PO₂和NiCl₂溶液可用于化学镀镍，   同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。
(4)装置E中PH₃被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10^－5mol/L的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液    20.00mL，Na₂SO₃与KMnO₄溶液反应的离子方程式为：SO₃^2－+MnO₄^－+H⁺→SO₄^2－+Mn²⁺+H₂O(未配平)，则滴定终点的现象为______________________________________________。
该原粮样品中磷化物(以PH₃计)的残留量为__________________mg/kg。（保留三位有效数字）。