有机合成是制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：

已知：
，
（1）B的结构简式为_____。
（2）反应④的条件为____；①的反应类型为___；反应②的作用是____。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是____(填选项字母)。
A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物

A．1mol G与足量NaHCO3溶液反应放出2mol CO2

（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有___种。
A.属于芳香族化合物，且含有两个甲基   B.能发生银镜反应   C.与FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是___(写出其中一种的结构简式)。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。_______
合成路线流程图示例如图：XYZ…目标产物

偏钒酸铵(NH₄VO₃)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH₃逸出的是____(填字母序号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg₃(PO₄)₂、MgSiO₃，已知K_sp(MgSiO₃)＝2.4×10^－5，若滤液中c(SiO₃^2-)＝0.08mol·L^－1，则c(Mg^2＋)＝____。
②由图可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg₃(PO₄)₂溶解度增大和促进Mg^2＋水解生成Mg(OH)₂；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是____(用离子方程式表示)。

（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为____。
（4）探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol·L^－1 NH₄Cl溶液，再向A中加入___mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏水的目的是____。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H₂C₂O₄)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH₄)₂[(VO)₂(C₂O₄)₃]，该反应的化学方程式为____。

某有机物的分子结构如图所示。现有试剂：①Na ②H₂/Ni ③Ag(NH₃)₂OH ④新制Cu(OH)₂⑤NaOH ⑥酸性KMnO₄溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有(  )

A．①②⑤⑥

B．①②④⑥

C．①③④⑤

D．全部

下列有机物说法不正确的是

A．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B．萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种

C．对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

D．纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

现有以下6种说法：
①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；
②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；
③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；
④H^＋、H^＋、H^＋互为同位素；
⑤胶体带电是电泳的前提条件；
⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。
其中不正确的是

A．①⑤

B．①④⑤⑥

C．②③④

D．②⑤⑥

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L^-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A．原子半径：D>C >B>A

B．B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物

C．1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA

D．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是

编号	实验目的	实验过程	判定、解释
A	配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，直接转移至250mL容量瓶中定容	正确，4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol，定容到250mL的容量瓶，物质的量浓度恰好为0.4000mol·L-1
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	正确，FeCl3具有氧化性，能与具有还原性的维生素C发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2+)
C	制取并纯化 氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液	正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象	错误，反应的离子方程式为 H2O2+NaHSO3=Na++H++SO42-+H2O 没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是

A．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了

Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl₂(用铁粉与盐酸反应制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置如图所示。回答下列问题：

（1）C仪器的名称是___，FeCO₃在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH₃CH(OH)COO)₂Fe·3H₂O，M_r =288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
（3）将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH₃CH(OH)COOH+Fe=(CH₃CH(OH)COO)₂Fe+H₂↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。
（4）该兴趣小组用KMnO₄测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。