闪锌矿主要成分是 ZnS(含有 SiO₂和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)，以此为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺⁾=0.1 mol·L ^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

 
回答下列问题：
(1)焙烧矿石时先粉碎的目的是_____焙烧过程中产生气体主要为_____。
(2)滤渣 1 的主要成分除 PbSO₄外还有_____。
(3)氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_____，通入氧气的作用是_____。
(4)“溶浸”“氧化除杂”“还原除杂”有一共同操作名称是_____。
(5)用锌粉可除去溶液中的 Cd²⁺，还原除杂工序中反应的离子方程式为_____。

下列实验操作不能达到实验目的是

	实验操作	实验目的
A	向 2 支盛有相同体积的 5%H2O2的试管中分别滴加 1mL 同浓度的 FeCl3溶液和 CuSO4溶液	探究不同催化剂的催化效率
B	将盛有NO2气体的玻璃球分别放在热水和冰水中	探究温度对化学反应速率的影响
C	向 2 支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的 Na2CO3溶液	比较醋酸、硼酸和碳酸的相对强弱
D	等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应	比较酸溶液中的c(H+)的大小

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A．着色剂

B．调味剂

C．抗氧化剂

D．增稠剂

教材中用酸性 KMnO₄和 H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO₂ 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄ 溶液已酸化)：

实验序号	A 溶液	B 溶液
①	20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液

 

(1)试写出酸性 KMnO₄和 H₂C₂O₄的离子反应方程式为：_____；
(2)该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO₂的体积大小关系是_____＞_____(填实验序号)。
(3)除通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂ 时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn²⁺(或MnSO₄ )是反应的催化剂；②_____。
(5)若实验①在 2min 末收集 4.48mLCO₂(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO₄^—) = ___mol•L^-1。