北京市东城区2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

适用年级:高二
试卷号:303365

试卷类型:期末
试卷考试时间:2018/9/22

1.综合题(共3题)

1.
合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知:N2(g)+3 H2(g)⇌2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol,请回答:

(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是________(填字母)。
a. 用铁触媒加快化学反应速率
b. 采用较高压强(20MPa~50MPa)
c. 采用较高温度(500℃左右)
d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(2)一定温度下,在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。
①若容器容积恒定,达到平衡时,N2的转化率α1 =25%,此时,反应放热______kJ,容器内气体压强与开始时气体压强之比是________。
②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。
(3)随着对合成氨研究的发展,希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。钯电极A为_________极(填“阴”或“阳”),该极上的电极反应式是_______。
2.
两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化,实验方案如下:
甲:取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中,向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL,将气球套在试管上,并同时将锌粒加入试管。
乙:方案一:用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH。
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是_________(填字母)。
a. 两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢
c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质:方案一中,测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”);方案二中,所得结果是_________。
(3)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),证明HA是弱电解质,你的设计方案是_________。
(4)乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理,进一步做下列分析。
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,选择加入___________试剂。
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,选择加入________试剂。
3.
某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应,将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热,最终得到固体A。
(1)甲同学认为分解会产生气体,于是用________试纸检验反应后容器内气体,试纸颜色不变。
(2)他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同,初步证明了Na2SO3固体发生了分解:
①取a g Na2SO3固体配成100mL溶液,测溶液的pH>7,用离子方程式表示其原因:__________。
②_________(填操作),测得溶液的pH>pH
(3)该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示:Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐;H2S是具有刺激性气味的气体,溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。
实验如下:

①加入氯水后的现象表明有硫单质生成,则说明固体A中含有_______离子。
②结合资料和实验,写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式:____________。
(4)同学们根据(2)中pH>pH还得出结论:相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-,理由是__________。

2.单选题(共6题)

4.
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A.对废旧电池进行回收处理,主要是为了环境保护和变废为宝
B.用电解水的方法制取大量,可以缓解能源不足的问题
C.大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”
D.工业上,不能采用电解溶液的方法制取金属镁
5.
用如图所示装置,可由乙二醛制备乙二酸,反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH下列说法正确的是
A.该装置利用上述反应将化学能转化为电能
B.电极的反应式为
C.盐酸除增强溶液导电性的作用,还提供参与电极反应
D.理论上每得到乙二酸,将有从右室迁移到左室
6.
下列关于铜电极的叙述不正确的是()
A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
7.
下列说法不正确的是(    )
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为:Fe-2e=Fe2+
B.钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为:O2+4e+2H2O=4OH
C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,钢铁作原电池的负极
8.
按照生活经验,判断下列物质:①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液,其中呈酸性的是
A.②③B.①④C.②③④D.①③④
9.
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(  )
A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(3道)

    单选题:(6道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:3

    9星难题:1