在我们的日常生活中涉及到许多变化。下列变化中不包含化学变化的是

A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成	B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
C．用干冰做制冷剂进行人工降雨	D．绿色植物的光合作用

下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是

A．Cl2、NaCl

B．NH4Cl、HNO3

C．MnO2 、K2MnO4

D．P2O5、Ca3(PO4)2

把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：

盐溶液 金属	MgCl2溶液	Ni的盐溶液	CuS04溶液
Ni	无金属析出	—	有金属析出
Mn	无金属析出	有金属析出	有金属析出

 
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为

A．Mg Ni  Mn  Cu	B．Cu  Ni  Mn  Mg
C．Cu Mn  Ni  Mg	D．Mg  Mn  Ni  Cu

（2015秋•山西校级月考）如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（   ）

A．氯化钠

B．硝酸钾

C．硝酸铵

D．氢氧化钾

美国两位科学家利用碘元素，借助放射学，进行“G蛋白偶联受体研究”，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，因此获得2012年诺贝尔化学奖。如图是碘元素的部分信息，下列说法不正确的是

A．碘属于非金属元素	B．碘元素相对原子质量为126.9
C．碘原子核内中子数为53	D．食用含碘盐可预防甲状腺肿大

在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．（  ）

实验编号	1	2	3	4	5
加入氯化钾的质量/g	5	10	15	20	25
溶液的质量/g	55	60	65	67	67

 

A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液

B．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液

C．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5

D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g

（1）写出下列溶液中溶剂的化学式：白磷的二硫化碳溶液  ；75%的酒精溶液（医疗消毒用） ；
（2）写出溶质的化学式：氯化亚铁溶液 ；碳酸钠溶液 ．

（2014秋•永州校级期中）金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）．

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 ．铁制品表面容易生锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式     ．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为    ．
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和硫酸亚铁两种产品．反应的化学方程式为  ．

（2014•安定区校级模拟）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是  ．若用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，需加水 g．
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是 ．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液．

（2014•日照）NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g．
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中  （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先   再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现   的现象．

（2015秋•山西校级月考）实验室要配制50g 5%的氢氧化钠溶液．现有①托盘天平   ②量筒（10mL、50mL、100mL）③药匙，根据要求填空：
（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是 ．
（2）具体操作步骤可概括为   ． 
（3）本实验需氢氧化钠质量为 g，需水    mL，取水时应选用    mL的量筒．

（2015秋•山西校级月考）冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修．事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．
初步分析：红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 ．
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．
收集资料：①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]．
提出猜想：请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 种物质即可），你猜想的依据是
设计实验：请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）

实验过程	预期的实验现象