2012年初中毕业升学考试（江苏苏州卷）化学

1.

据报道．苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”，可以使3t生活污泥产1t“煤”．苏州某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程，去年光“清洁费”一项就节省了4千万元．两家工厂生产工艺流程简单示意如下．

注：造纸厂生产过程中产生的“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等残余粗质纤维、复杂有机物和含钙的无机矿物质等组成．
（1）已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，试写出A高温分解的化学方程式以及X和Z反应的化学方程式．
（2）在锅炉内高温条件下，烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应．生成硫酸钙固体和X气体．达到了减少二氧化硫排放的目的．写出此反应的化学方程式．
（3）请你从社会资源综合利用的角度．指出上述两家企业生产过程中，可能的合作途径（答出2点即可）．．

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2.

为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I₂）的存在：
已知：★SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶入水；
★5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）．
（1）工业上测量SO₂，N₂，O₂混合气体的SO₂含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气．此法适宜测SO₂含量较（选填“低”或“高”）的混合气体．
②吸收装置内的I₂的淀粉溶液一也可以用溶液代替作为指示剂．因为．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
①原盐酸中溶质的质量分数为．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．

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3.

下列变化一定属于化学变化的是（）

A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气

B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾

C．澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜

D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体

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4.

下列说法错误的是（）
A. 在复分解反应中，没有单质参与
B. 化合反应一定要加热
C. 置换反应一定有新的单质生成
D. 中和反应一定有水生成

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5.

能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）

A．Cu²⁺、SO₄²^﹣、H⁺

B．CI^﹣、NH₄+、OH^﹣

C．Ba²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

D．Na⁺、K⁺、NO₃^﹣

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6.

下列关于水的说法错误的是（）

A．淡化海水可解决淡水紧缺问题	B．长期饮用硬水对人体的健康不利
C．日常生活中的水大多是混合物	D．过滤能除去天然水中的所有杂质

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7.

下列符号可以表示2个氢原子的是（）
A. 2H⁺ B. 2H C. H₂ D. H₂O₂

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8.

下列有关过氧化氢（H₂O₂）的说法错误的是（）
A. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成
B. 过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1
C. 质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质
D. 常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气

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9.

下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（）
A. 铝aL B. 硫酸钠NaSO₄ C. 氧化亚铁Fe₂O₃ D. 氯化铵NH₄Cl

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10.

下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（）
A. 水（H₂O） m （H）：m（O）=1：8 B. 乙炔（C₂H₂） m（C）：m（H）=2：1
C. 氨气（NH₃）m（N）：m（H）=14：1 D. 二氧化硫（S0₂） m（S）：m（O）=1：2

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11.

在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定．其中体积分数约为21%的气体是（）

A．N₂

B．O₂

C．CO₂

D．H₂O

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12.

苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物．即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭．下列有关氮气说法错误的是（）
A. 通常状况下氮气易溶于水 B. 氮气不能供给呼吸 C. 通常情况下氮气的化学性质不活泼 D. 高浓度氮气可抑制菌类的生长

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13.

下列关于铁的做法或说法错误的是（）

A．用铁桶盛放硫酸铜溶液	B．铁钉在潮湿的空气中易生锈
C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气	D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

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14.

下列物质中，含有自由移动离子的是（）

A．氯化钠溶液

B．氯化钠晶体

C．蔗糖

D．铜

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15.

下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性
C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

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16.

下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）

A．CO₂

B．HCI

C．NaCI

D．Ca（OH）₂

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17.

能证明“CaCO₃并非绝对不溶于水”的实验事实是（）

A．向少许CaCO₃粉末加入NaOH溶液充分振荡．无明显现象

B．向少许CaCO₃粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生

C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红

D．向少许CaCO₃粉末加入3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红

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18.

人误服重金属盐中毒后．为了减轻毒性．可服用下列物质中的（）
A. 水 B. 食盐水 C. 鸡蛋清 D. 肥皂水

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19.

为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（）

A．锌

B．铁

C．钙

D．硒

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20.

下列有关葡萄糖的说法错误的是（）

A．油脂和葡萄糖都易溶于水

B．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类

C．给低血糖的病人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状

D．葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量

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21.

2012年5月27日我国“海洋六号”科考船启航深人南海北部区域“精确调查”可燃冰资源．可燃冰是在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物．其化学式为（）
A. CO₂ B. H₂O C. CH₄ D. CH₄．ⅹH₂O

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22.

下列滴管使用或放置图示正确的是（）

A．

取液时挤入空气

B．

将滴管横放在桌面

C．

将洗净的滴管放入洁净烧杯中

D．

将残留试液的滴管倒持

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23.

下列与试管有关的操作或装置（试剂和酒精灯省略）的图示正确的是

A．振荡液体的操作	B．振荡液体的操作
C．加热固体的装置	D．加热固体的装置

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24.

下列实验装置的图示不属于水浴的是（）

A．

B．

C．

D．

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25.

清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是（）

A．稀盐酸润洗→自来水测洗→蒸馏水润洗

B．稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水刷洗

C．蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水刷洗

D．蒸馏水润洗→自来水刷洗→稀盐酸润洗

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26.

如图F₁、F₂是椭圆C₁： $\frac{x^{2}}{4}$ +y²=1与双曲线C₂的公共焦点，A、B分别是C₁、C₂在第二、四象限的公共点，若四边形AF₁BF₂为矩形，则C₂的离心率是（）

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27.设F为抛物线C：y²=4x的焦点，过点P（﹣1，0）的直线l交抛物线C于两点A，B，点Q为线段AB的中点，若|FQ|=2，则直线l的斜率等于{#blank#}1{#/blank#}．

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28.以下茎叶图记录了甲、乙两组各五名学生在一次英语听力测试中的成绩（单位：分）．已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x，y的值分别为（）

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29.

科学技术是第一生产力，在现代化建设中具有先导性和全局性作用。（）

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30.

科学技术是第一生产力，在现代化建设中具有先导性和全局性作用。（）

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31.

已知i是虚数单位，则（﹣1+i）（2﹣i）=（）

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32.将A，B，C，D，E，F六个字母排成一排，且A，B均在C的同侧，则不同的排法共有{#blank#}1{#/blank#}种（用数字作答）

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33.若a＜b＜c，则函数f（x）=（x﹣a）（x﹣b）+（x﹣b）（x﹣c）+（x﹣c）（x﹣a）的两个零点分别位于区间（）

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34.△ABC中，∠C=90°，M是BC的中点，若 {#mathml#}

\sin ∠ B A M = \frac{1}{3}

{#/mathml#} ，则sin∠BAC={#blank#}1{#/blank#}．

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35.4cos50°﹣tan40°=（）

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36.

$\sqrt{(3 - a) (a + 6)}$ （﹣6≤a≤3）的最大值为（）

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37.

某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）

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38.已知函数f（x）=Acos（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，φ∈R），则“f（x）是奇函数”是“φ= {#mathml#}

\frac{π}{2}

{#/mathml#} ”的（）

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39.设△ABC，P₀是边AB上一定点，满足 {#mathml#}

P_{0} B = \frac{1}{4} A B

{#/mathml#} ，且对于边AB上任一点P，恒有 {#mathml#}

\vec{P B} \cdot \vec{P C} \geq \vec{P_{0} B} \cdot \vec{P_{0} C}

{#/mathml#} 则（）

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40.

已知 $α \in R, \sin α + 2 c o s α = \frac{\sqrt{10}}{2}$ ，则tan2α=（）

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41.

已知 $α \in R, \sin α + 2 c o s α = \frac{\sqrt{10}}{2}$ ，则tan2α=（）

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42.设袋子中装有a个红球，b个黄球，c个蓝球，且规定：取出一个红球得1分，取出一个黄球2分，取出蓝球得3分．

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43.设袋子中装有a个红球，b个黄球，c个蓝球，且规定：取出一个红球得1分，取出一个黄球2分，取出蓝球得3分．

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44.设袋子中装有a个红球，b个黄球，c个蓝球，且规定：取出一个红球得1分，取出一个黄球2分，取出蓝球得3分．

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45.设袋子中装有a个红球，b个黄球，c个蓝球，且规定：取出一个红球得1分，取出一个黄球2分，取出蓝球得3分．

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46.如图，在四面体A﹣BCD中，AD⊥平面BCD，BC⊥CD，AD=2，BD=2 {#mathml#}

\sqrt{2}

{#/mathml#} ．M是AD的中点，P是BM的中点，点Q在线段AC上，且AQ=3QC．

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47.

请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点______________。

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48.

请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．
[资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O₃）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O₃和N₂．则该反应的化学方程式为．
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF₂CF₂）n]的相对分子质量为1×10⁸，其n值等于．碳元素的质量分数为．

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49.

写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：_______________________________________________，该反应属于_______（选填“放热”或“吸热”）反应；
（2）锌和稀硫酸反应：_____________________________________；反应类型是______；
（3）盐酸与碳酸氢按反应：______________________；明显的现象是________________；
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：_________________________，在发生装置的试管口放一团棉花的作用是_____________________；
（5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：_______________________，反应类型是________________。

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2012年初中毕业升学考试（江苏苏州卷）化学

1.流程题(共1题)

2.科学探究题(共1题)

3.单选题(共23题)

4.选择题(共21题)

5.填空题(共3题)

【1】题量占比

【2】：难度分析