1.综合题- (共1题)
1.
某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品w克放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是____________；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为_________________．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为_________，装置丁的作用是________________．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数________（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：_____________________________________；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品w克放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是____________；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为_________________．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为_________，装置丁的作用是________________．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数________（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：_____________________________________；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．
2.流程题- (共1题)
2.
铁是应用最广泛的金属。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是 。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式 。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是 。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式 。
3.科学探究题- (共1题)
3.
小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．
（溶液配制）将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
（猜想与假设）碳酸钾溶液的酸碱度可能有 种情况
（设计与实验）小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
（结论）以上实验证明碳酸钾溶液呈 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
（评价）以上三种实验方案中，实验三是从 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
（溶液配制）将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
（猜想与假设）碳酸钾溶液的酸碱度可能有 种情况
（设计与实验）小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
（结论）以上实验证明碳酸钾溶液呈 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
（评价）以上三种实验方案中，实验三是从 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
4.推断题- (共1题)
4.
下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 ；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。
（1）B物质的化学式为 ；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。
5.计算题- (共1题)
5.
小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
（实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
（实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
试分析计算：
（1）（实验1）中，第二组数据 m 为 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
（实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
（实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
试分析计算：
（1）（实验1）中，第二组数据 m 为 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
6.单选题- (共14题)
6.
物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是
| A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤 |
| B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 |
| C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 |
| D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐 |
9.
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前的质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后的质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
10.
将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）
A. x：y=1：1 B. x：y=1：2 C. x：y=1：4 D. x：y=2：1
A. x：y=1：1 B. x：y=1：2 C. x：y=1：4 D. x：y=2：1
11.
下列对宏观现象的微观解释正确的是
| A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 |
| B．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构 |
| C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量 |
| D．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子 |
12.
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
| A．滤液中一定没有银离子 |
| B．滤渣中一定含有金属单质M |
| C．滤渣中一定含有单质铜 |
| D．加入的金属M可能是单质铁 |
14.
溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（）
| A．均一、稳定的液体都是溶液 |
| B．溶液中不能同时存在两种溶质 |
| C．只有固体和液体可以作为溶质 |
| D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 |
15.
如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
| A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl |
| B．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 |
| C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl |
| D．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3 |
16.
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）
| A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C |
| B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液 |
| C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 |
| D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A |
18.
氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是
| A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 |
| B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 |
| C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl— |
| D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 |
19.
下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是
A. A B. B C. C D. D
| 混合物 | 思路方法 | 选用物质 |
| A．CO(CO2) | 吸收 | 过量的氢氧化钠溶液 |
| B．CaCl2(HCl) | 转化、过滤 | 过量的碳酸钙 |
| C．HCl(BaCl2) | 沉淀、过滤 | 过量的硫酸溶液 |
| D．FeSO4(CuSO4) | 置换、过滤 | 过量的铁粉 |
A. A B. B C. C D. D
7.选择题- (共7题)
8.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(7道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1