用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。请你帮助计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液47.67g．

请您通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．_____

从海水中提取的广泛用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”的是(  )

A．Ca

B．Mg

C．K

D．Fe

为了测定在一定温度时某固体物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的(  )

A．浓溶液

B．稀溶液

C．不饱和溶液

D．饱和溶液

下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像正确的是

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．将稀H2SO4滴人一定量的BaCl2溶液中

C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热

D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释

下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是

A．浓氢氧化钠溶液	B．浓盐酸
C．浓硫酸	D．饱和食盐水

不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是( )

物质	盐酸	硫酸镁 溶液	氯化钠 溶液	蒸馏 水	碳酸钾 溶液	氢氧化 钙溶液
pH	小于7	小于7	等于7	等于7	大于7	大于7

 

A．pH小于7的一定是酸溶液

B．pH大于7的一定是碱溶液

C．pH等于7的一定是水

D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

有四瓶失去标签的溶液，分别是：①CuCl₂溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液。若不用其他试剂且用最少的步骤将它们鉴别，则鉴别出来的先后顺序是  (    )

A．①②④③

B．①④②③

C．④①②③

D．②③①④

以下关于盐的说法中错误的是(  )

A．化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多

B．盐的种类比酸的种类多

C．盐溶液的pH都是7

D．盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7

小亮在实验室用足量的锌粒与一定量的稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现加入的酸的液面刚好不与锌粒接触，而此时又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是

A．氢氧化钠溶液	B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液	D．澄清石灰水

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点的含义是 。
(2)t₂℃时，将60 g A物质放入100 g水中充分溶解所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量为 g；
(3)若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是 ；
(4)将t₂℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶质质量分数的关系为 。

水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。
(2)固体A中一定含有 。
(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；
②Na₂CO₃溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl₂溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na₂CO₃
③NaOH和Na₂CO₃④Ca(OH)₂和   (填化学式)。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na₂CO₃。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液 ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液	①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色	猜想③正确

 
实验步骤①中发生的化学反应方程式是  ，其实验目的是 。
(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na₂CO₃
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种