1.综合题- (共2题)
1.
（ 5 分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产
的需要。
⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：
上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为 ，
该反应中的还原剂是 。
⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是
。
⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因： 。
⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为 。
的需要。
⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：
上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为 ，
该反应中的还原剂是 。
⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是
。
⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因： 。
⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为 。
2.
（7分）已知：常温下，CO2、水都能与过氧化钠（化学式 Na2O2）反应产生 O2，其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。
⑴仪器 a 的名称是： 。
⑵装置 B 的作用是 。
⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式 。
⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入 （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现 的现象。
⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为 g。
⑴仪器 a 的名称是： 。
⑵装置 B 的作用是 。
⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式 。
⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入 （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现 的现象。
⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为 g。
2.计算题- (共1题)
3.
（6 分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品 200g，加入适量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为 0.58g。请你根据上述资料，回答下列问题：
⑴金属镁的物理性质有： 。（答出一条即可）
⑵查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取MgCl2 时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是
⑶列式计算：上述 200g 海水样品中，所含 MgCl2 的质量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）
⑴金属镁的物理性质有： 。（答出一条即可）
⑵查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取MgCl2 时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是
⑶列式计算：上述 200g 海水样品中，所含 MgCl2 的质量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）
3.单选题- (共11题)
5.
化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素（化学式为 CO(NH2)2）是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。该反应中，物质甲和乙在一定条件下反应生成尿素和物质丙。判断下列叙述中，不正确的是
| A．在上述反应中，反应物均为氧化物 |
| B．该反应前后，原子的种类和个数都没有改变 |
| C．尿素中，碳、氧元素的质量比为 3∶4 |
| D．在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 2∶1 |
6.
溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是
| A．氯化钠溶液是由 Na+、Cl和水分子组成的混合物 |
| B．除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法 |
| C．t1℃时，要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液，至少需要水 100g |
| D．t1℃时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变 |
7.
金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法中，不正确的是
| A．铝原子核内的质子数 x =" 13" |
| B．铝原子核外最外层电子数 y =" 3" |
| C．在化合物中，铝元素通常显－3 价 |
| D．铝制品表面的氧化膜致密、坚固，可阻止内层的铝进一步氧化 |
9.
向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出的金属只有铜和银。则下列对滤液成分的判断不正确的是
| A．可能有 AgNO3 | B．一定有 Fe(NO3)2 |
| C．可能有 Cu(NO3)2 | D．一定无 AgNO3 |
10.
下列实验操作所造成的影响，与实验事实不相符的是
| A．点燃氢气前未检验其纯度，可能会发生爆炸 |
| B．将 pH 试纸直接放入待测液中，会使测量更准确 |
| C．铁丝燃烧时集气瓶底未铺细沙，可能会炸裂瓶底 |
| D．将水倒进浓硫酸里进行稀释操作，会使酸液飞溅 |
11.
下列有关化学知识的叙述中，不正确的是
| A．铵态氮肥与碱性物质混合，会降低肥效 |
| B．石灰水久置于空气中，表面会出现一层白膜 |
| C．结成冰的水不能流动，是因为此时的水分子不再运动 |
| D．海水晒盐得到食盐后的母液，可用于提取多种化工原料 |
12.
在下列实验方案中，均选用 BaCl2溶液做试剂，其中不合理的是
| A．除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 | B．区分 CO2气体和 HCl 气体 |
| C．除去 NaCl 中混有的杂质 Na2CO3 | D．鉴别 AgNO3溶液和 NaCl 溶液 |
13.
下列对化学知识的运用不合理的是
| A．可用碘水来检验食物中是否有淀粉 | B．可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙 |
| C．可用纯碱和石灰石为原料制备烧碱 | D．可口服 BaCO3代替BaSO4 作钡餐透视 |
14.
认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是
| A．物质与氧气反应时都会发生燃烧 |
| B．燃烧是将化学能转化为热能的唯一方式 |
| C．电线或电器起火时，要立即用水扑灭 |
| D．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 |
4.选择题- (共14题)
{#blank#}1{#/blank#}
23.下面各题的被除数是多少?
{#blank#}1{#/blank#}÷6=8……4 {#blank#}2{#/blank#}÷9=6……7
{#blank#}3{#/blank#}÷5=9……3 {#blank#}4{#/blank#}÷8=12……6
5.填空题- (共2题)
29.
造纸是我国古代四大发明之一，它有效的推动了人类文明的发展。
⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要成分之一是纤维素[化学式(C6H10O5)n]，其中质量分数最大的元素是______。纤维素属于______（选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一）。
⑵造纸过程中会产生大量含NaOH的废水，小颖同学想用pH试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是_____________________________________________________________________。
⑶为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH，请你写出该除杂反应的化学方程式：______________________________________。
⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要成分之一是纤维素[化学式(C6H10O5)n]，其中质量分数最大的元素是______。纤维素属于______（选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一）。
⑵造纸过程中会产生大量含NaOH的废水，小颖同学想用pH试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是_____________________________________________________________________。
⑶为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH，请你写出该除杂反应的化学方程式：______________________________________。
30.
化学就在我们身边，与我们的生活密切相关。请从氧气、纯碱、生石灰、甲烷、玻璃钢、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
⑴可用于医疗急救的气体 ； ⑵海底“可燃冰”的主要成分 ；
⑶可用于制造玻璃的盐 ； ⑷可作干燥剂的金属氧化物 。
⑴可用于医疗急救的气体 ； ⑵海底“可燃冰”的主要成分 ；
⑶可用于制造玻璃的盐 ； ⑷可作干燥剂的金属氧化物 。
6.实验题- (共1题)
31.
（7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象） .
⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
⑷实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生，继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是 （写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因： 。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象） .
⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
⑷实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生，继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是 （写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因： 。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
计算题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(14道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1