某小组同学在学习镁条与盐酸反应会放出大量热的实验后，想研究金属铝与盐酸反应是否也放热，同学们设计了如图所示实验，请你和该小组同学共同完成实验。

将注射器中的稀盐酸加入到锥形瓶内时，可观察到锥形瓶中产生的现象为 ；
甲同学观察到反应一段时间后，导管口有气泡冒出的现象，从而得到铝片与稀盐酸反应是放出热量的。
乙同学不同意甲的结论，理由是

实验结束后，小组同学发现锥形瓶中的液体的量明显多于加入的稀盐酸，请用理化知识解释锥形瓶液体量增多的原因     

某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题,进行科学探究活动,请你也参与到他们的实验探究中。
（提出问题）氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？
（猜想与假设）(1)甲同学猜想是：Na₂CO₃
乙同学猜想是：NaOH Na₂CO₃
丙同学猜想是：    
（收集证据）（2）甲同学为证明自己的猜想：他取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，于是他自己的猜想是正确的。
乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是  
。
乙同学为证明自己的猜想：他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到
无色酚酞溶液变红的现象。得出自己的猜想是正确的。丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中引入    ，导致乙的实验不能验证自己的猜想。
(4)丙同学认为，要想证明NaOH是否存在，应该除去Na₂CO₃后才能继续证明，于是丙同学重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡，然后再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为甲的猜想正确。
请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式   

（反思与评价）(5)请你帮助丙同学改进实验设计，   。并观察到了  现象。得出了白色粉末的成分为NaOH Na₂CO₃的结论。

某同学做了如下图所示的实验，在14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10.6%的碳酸钠溶液

	第一次	第二次
14.6%的稀盐酸的质量	m	m
加入碳酸钙的质量	10g	20g
加入10.6%的碳酸钠溶液的质量	100g	200g
加入碳酸钠溶液后，实验现象	只有气泡	只有白色沉淀

 
若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
写出实验一中发生化学反应的方程式
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
实验中加入稀盐酸m的质量为    
若将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验所需的稀盐酸，则需要加水的质量
 

在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，下列操作正确的是

A．吸取氢氧化钠溶液

B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液

C．向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸

D．反应后的溶液滴加在玻璃片上