1.单选题- (共12题)
3.
将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应的化学方程式为：CO2 + 3H2 ＝X + H2O。下列有关这个反应的说法中不正确的是（）
A. X是有机化合物 B. X的化学式为CH4O
C. 该反应为置换反应 D. 这个反应开辟了二氧化碳的一个新用途
A. X是有机化合物 B. X的化学式为CH4O
C. 该反应为置换反应 D. 这个反应开辟了二氧化碳的一个新用途
6.
将等质量的甲、乙两种金属粉末分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
关于甲、乙两种金属判断合理的是（ ）
关于甲、乙两种金属判断合理的是（ ）
| A．甲是铁，乙是锌 | B．甲是铜，乙是铁 |
| C．甲是锌，乙是铁 | D．甲是铁，乙是铜 |
7.
市面上有不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗，极大损害了消费者的利益。根据你所学的化学知识，下列哪种化学试剂无法鉴别用黄铜做成的假黄金首饰（ ）
| A．稀盐酸 | B．稀硫酸 | C．硫酸铜溶液 | D．硫酸铝溶液 |
8.
判断某瓶KNO3溶液是否饱和的正确做法是（ ）
| A．取样，加入少量KCl固体，观察能否继续溶解 |
| B．取样，加入少量KNO3固体，观察能否继续溶解 |
| C．取样，使其温度升高，观察是否有晶体析出 |
| D．取样，使其温度降低，观察是否有晶体析出 |
9.
如图是M和N两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是( )
下列说法中不正确的是( )
| A．M的溶解度大于N的溶解度 |
| B．N物质的溶解度随温度的升高而减小 |
| C．在50℃时，100g的水最多能溶解50g的M |
| D．在20℃时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同 |
10.
以下分析或推论正确的是（ ）
| A．在碳酸钠溶液中加入酚酞试液变成红色，可以证明碳酸钠属于碱类 |
| B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可以证明该化肥一定是铵态氮肥 |
| C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可以证明该物质一定是单质 |
| D．将浓盐酸放置于空气中浓度减小，可以证明浓盐酸具有吸水性 |
2.选择题- (共14题)
13.在一个不透明的口袋中，装有若干个红球和4个黄球，它们除颜色外没有任可其他区别，摇匀后从中随机摸出一个球，记下颜色后再放回口袋中，通过大量重复摸球实验发现，摸到黄球的频率是0.2，则估计盒子中大约有红球（ ）
14.在一个不透明的口袋中，装有若干个红球和4个黄球，它们除颜色外没有任可其他区别，摇匀后从中随机摸出一个球，记下颜色后再放回口袋中，通过大量重复摸球实验发现，摸到黄球的频率是0.2，则估计盒子中大约有红球（ ）
15.如图，在矩形ABCD中，E是AD边的中点，BE⊥AC，垂足为点F，连接DF，分析下列四个结论：
①△AEF∽△CAB；②CF=2AF；③DF=DC；④tan∠CAD= {#mathml#}{#/mathml#} ．
其中正确的结论有（ ）
16.如图，在矩形ABCD中，E是AD边的中点，BE⊥AC，垂足为点F，连接DF，分析下列四个结论：
①△AEF∽△CAB；②CF=2AF；③DF=DC；④tan∠CAD= {#mathml#}{#/mathml#} ．
其中正确的结论有（ ）
17.如图，在A处看建筑物CD的顶端D的仰角为α，则tanα=0.7，向前行进3米到达B处，从B处看D的仰角为45°（图中各点均在同一平面内，A、B、C三点在同一条直线上，CD⊥AC），则建筑物CD的高度为{#blank#}1{#/blank#}米.
20.如图，△ABC在平面直角坐标系内，顶点的坐标分别为A（﹣1，5），B（﹣4，1），C（﹣1，1）将△ABC绕点A逆时针旋转90°，得到△AB′C′，点B，C的对应点分别为点B′，C′，
21.如图，△ABC在平面直角坐标系内，顶点的坐标分别为A（﹣1，5），B（﹣4，1），C（﹣1，1）将△ABC绕点A逆时针旋转90°，得到△AB′C′，点B，C的对应点分别为点B′，C′，
3.填空题- (共7题)
27.
化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）2个氧原子_________；（2）3个四氧化二氮分子___________；
（3）钙离子____________； （4）食盐的主要成分___________；
（5）地壳中含量第二的元素_____； （6）铁在氧气中燃烧的产物__________；
（7）俗称“纯碱”的盐____________；（8）保持水的化学性质的最小粒子__________。
（1）2个氧原子_________；（2）3个四氧化二氮分子___________；
（3）钙离子____________； （4）食盐的主要成分___________；
（5）地壳中含量第二的元素_____； （6）铁在氧气中燃烧的产物__________；
（7）俗称“纯碱”的盐____________；（8）保持水的化学性质的最小粒子__________。
28.
我们的生活处处存在化学，请根据要求填写下列空白：
（1）矿泉水中含有人体必需的钙、碘、锌等，这里的“钙、碘、锌等”是指__________（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。
（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
请从微观的角度来解释这一现象：_________________________________________。
（3）把氮气充入食品包装袋内延缓食品变质，说明了氮气______________________。
（1）矿泉水中含有人体必需的钙、碘、锌等，这里的“钙、碘、锌等”是指__________（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。
（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
请从微观的角度来解释这一现象：_________________________________________。
（3）把氮气充入食品包装袋内延缓食品变质，说明了氮气______________________。
29.
通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；
（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）碳酸氢钠是一种常见的盐，可治疗胃酸过多症。被人服用后与胃酸反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为__________________________________。
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；
（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）碳酸氢钠是一种常见的盐，可治疗胃酸过多症。被人服用后与胃酸反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为__________________________________。
30.
如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是_______________。
（2）若X是稀盐酸，B是红色氧化物，则B的化学式为_____________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，请写出X与C反应的化学方程式_______________________。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__________________________。
此反应的基本反应类型为______________。
（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是_______________。
（2）若X是稀盐酸，B是红色氧化物，则B的化学式为_____________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，请写出X与C反应的化学方程式_______________________。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__________________________。
此反应的基本反应类型为______________。
31.
某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是__________（填字母代号）
（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有___________，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为_____________________________________。
（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是__________（填字母代号）
| A．酚酞试液 | B．石蕊试液 | C．锌粒 | D．碳酸钙 |
32.
利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜，有两种方案：
①Cu + 2H2SO4（浓）△CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O。回答下列问题：
（1）X是____________（写化学式）。
（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点有___________________________。
（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。
①Cu + 2H2SO4（浓）△CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O。回答下列问题：
（1）X是____________（写化学式）。
（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点有___________________________。
（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(12道)
选择题:(14道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0