将4.0g Cu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：

反应前物质的质量 / g		反应后物质的质量 / g
Cu–Zn合金	稀硫酸	固体和液体的总质量
4.0	10	13.96

 
若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu–Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（可能用到的相对原子质量： H-1  O-16  S-32  Cu-63.5  Zn-65）

下列变化中，属于化学变化的是

A．将木头锯断	B．铁生锈
C．瓷碗打碎	D．水受热变成水蒸气

将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的溶质是

A．HCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．CuO

下列说法正确的是

A．溶液都是无色、均一、稳定的液体

B．在水中加入氯化钠可以增强水的导电性

C．用汽油清洗衣服上的油漆发生乳化现象

D．用高锰酸钾制取氧气实验，收集完氧气后先移酒精灯后移导管。

下列图示的实验操作正确的是（　　）
A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH值

下面与消防安全无关的公共标志是

A．

B．

C．

D．

（7分）氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰(干燥剂)反应。氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水。反应的化学方程式为：2NH₃ + 3CuO ="==" N₂ + 3Cu + 3H₂O

某化学小组为验证氨气的组成，设计了如下图所示实验。已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65．60 g、132．47 g，实验中所用试剂均足量。
实验步骤：
I．打开K₁，关闭K₂，通人氨气一段时间后，关闭K₁，打开K₂。(注：K₁接个气球)
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却。
Ⅳ．记录量气管读数为VmL。
V．称量装置C、D的质量分别为65．36 g、132．74 g。
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室制取二氧化碳气体装置 (填“相同”或“不相同”)。
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线、刻度线 。三线在一条直线上。
（3）反应生成水的质量为 。
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同。步骤I是 ；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是     。
（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素。相关计算式为 。

(4分)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示实验，回答以下问题。

①A为测定空气中氧气含量的实验装置，加入足量红磷的原因是   ，通过该实验可得出氧气约占空气总体积的 的结论。
②集气瓶B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，     ，放出大量的热。
③现在有氢气、甲烷、氧气，其中C中可能装的气体的化学式是   。