在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH   ▲  7(填＞、＝、＜)。
(2) 原混合物中碳酸钠的质量。
(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是

A．AgNO3

B．Cu（NO3）2

C．Fe（NO3）2

D．Fe（NO3）3

下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）

A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是

A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度

B．溶解度受温度影响乙比甲大

C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等

D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲

某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图

以下说法正确的是     （   ）

A．食醋可以除去皮蛋的涩味	B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色	D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________[可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。

甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
（1）以上三位同学中操作规范的是 ，污水显 ．
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？ ，
理由是 ．
（3）乙同学当观察到   现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为 ．
（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是   ．
（5）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 ．

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．CuO

D．Fe