氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：
（1）过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为___________（“吸热”或“放热”），CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂ (g)的热化学方程式是________________。
(2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH₃)₂CH₃COO](aq)+CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃]CH₃COO•CO(1)，
①N元素在周期表中的位置为__________，NH₃的电子式为__________。
②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压
(3)合成NH₃的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。

A．一定向正反应方向移动	B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小
C．一定向逆反应方向移动	D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大

(4)400℃，28MPa时，将1molN₂和3mol H₂混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N₂转化率为60%。该温度下的平衡常数K_p=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：
①负极的电极反应式是_____________。
②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH₃溶液的体积是_____L。(标准状况)

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO₃^2-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A₂DO₄中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B₂分子和NO⁺离子互为等离子体，则NO⁺的电子式为___________。
（4）向EDO₄溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D^2-被O^2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）E中的含氧官能团名称为  。
（2）B转化为C的反应类型是  。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式  。
（4）1molE最多可与  molH₂加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式  。
A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

由2个一CH₃，3个—CH₂—、1个、1个—OH构成的有机物的数目为

A．4

B．5

C．6

D．7

下列叙述中正确的是

A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同

B．丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯

C．硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性

D．甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4-二氯甲苯

化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是

A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应

B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离

C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

（1）装置乙的作用是_____________________。
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为     。
（3） SO₂ 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO₂ 通入氯水中，SO₂表现的是________性，化学反应方程式为   。
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为   ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃。
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃ 和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再	若品红褪色（或有气泡），则
步骤3：	若 则 ； 否则      。