1.计算题- (共1题)
1.
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
2.单选题- (共5题)
2.
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
| A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 |
| B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |
| C．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 |
| D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 |
4.
下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是（）
①图1铜片上白磷燃烧 ②图1铜片上红磷未燃烧
③图1水中白磷未燃烧 ④图2水中白磷燃烧．
①图1铜片上白磷燃烧 ②图1铜片上红磷未燃烧
③图1水中白磷未燃烧 ④图2水中白磷燃烧．
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．②③ |
3.填空题- (共10题)
7.
FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下图：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。该反应属于 基本类型。
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。该反应属于 基本类型。
8.
（4分）
（1）佝偻病患者体内缺少的元素是 。
（2）野营篝火时通常将木材架空，目的是 。
（3）夏天鱼池内鱼会跃出水面，原因是 。
（4）铁容器不能盛放农药波尔多液，原因 (用化学方程式表示)。
（1）佝偻病患者体内缺少的元素是 。
（2）野营篝火时通常将木材架空，目的是 。
（3）夏天鱼池内鱼会跃出水面，原因是 。
（4）铁容器不能盛放农药波尔多液，原因 (用化学方程式表示)。
9.
甲与C所含元素种类相同，甲溶液分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：
（1）A在反应①中起 作用，甲溶液分解的化学方程式为 。
（2）红色金属的化学式为 。
（3）反应②的化学反应方程式为 。
（4）蓝色沉淀属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（1）A在反应①中起 作用，甲溶液分解的化学方程式为 。
（2）红色金属的化学式为 。
（3）反应②的化学反应方程式为 。
（4）蓝色沉淀属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
10.
（3分）人类的生产生活离不开金属。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈的主要原因是 。自行车是很多人出行的工具，写出一条防止自行车钢圈生锈的措施_________。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈的主要原因是 。自行车是很多人出行的工具，写出一条防止自行车钢圈生锈的措施_________。
11.
（4分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
（1）如下图所示，实验室电解水的装置。实验中反应的化学方程式是 。
（2）下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤。
属于饱和溶液的有 (填序号)，
溶液中溶质的质量分数最大的是 (填序号)。
将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯
内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是 。
（1）如下图所示，实验室电解水的装置。实验中反应的化学方程式是 。
（2）下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤。
属于饱和溶液的有 (填序号)，
溶液中溶质的质量分数最大的是 (填序号)。
将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯
内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是 。
12.
（2分）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
（1）Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）。
（2）铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐和另外两种常见化合物。请写出相关化学方程式 。
| 抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片 | 铝碳酸镁片 |
| 有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
| 构成微粒 | Mg2+、OH- | Al3+、Mg2+、OH－、CO32－ |
（1）Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）。
（2）铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐和另外两种常见化合物。请写出相关化学方程式 。
13.
（3分）在室温条件下进行如右图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的之一是 。两支长颈漏斗中产生的现象不同之处是 。
（2）反应结束后，若甲、乙装置中产生的H2质量相等，一定没有剩余的物质是 。
（1）该实验的目的之一是 。两支长颈漏斗中产生的现象不同之处是 。
（2）反应结束后，若甲、乙装置中产生的H2质量相等，一定没有剩余的物质是 。
14.
汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是 。
（2）柠檬酸中氢元素与氧元素的质量比是 。
（3）冲调饮料时看到大量气泡快速生成，产生气泡的原因是 。
（1）在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是 。
（2）柠檬酸中氢元素与氧元素的质量比是 。
（3）冲调饮料时看到大量气泡快速生成，产生气泡的原因是 。
15.
（4分）请根据下图回答问题。
（1）既可以收集氧气也可以收集二氧化碳的装置是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是 （填数字序号）。
①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取
②先均匀加热，再对着药品部位集中加热
③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
（1）既可以收集氧气也可以收集二氧化碳的装置是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是 （填数字序号）。
①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取
②先均匀加热，再对着药品部位集中加热
③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(5道)
填空题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0