二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为______________。

（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ/mol
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ/mol
则2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=______kJ/mol
（3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如右图所示。T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=______。
③上述合成二甲醚的过程中提高CO₂的转化率可采取的措施有______、______（回答2点）。
（4）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄⁺)___c(HCO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K= 。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5mol·L^-1，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7mol·L^-1，K₂=4×10^-11mol·L^-1)
（5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图3所示。
图3
电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。

分子式为C₉H₁₀O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构） （   ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下述实验方案能达到实验目的的是 ( )

编号	A	B	C	D
实验 方案	食盐水	片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液		置于光亮处
实验 目的	验证铁钉发生 析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	验证乙炔的还原性	验证甲烷与氯气发生 化学反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）

A．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物

C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_____；B中含有的官能团为：_____（写名称）。
（2）写出B→C的化学方程式：___________；C→D的反应类型为__________。
（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：______。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有______种；
①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是（写出所有有机物的结构简式）：________
（5）已知：RCOOHRCOCl。参照上述合成路线，设计一条以苯和乙酸为原料制备的合成路线。_______

某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：  C₂H₅OH + 4Cl₂CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应： C₂H₅OH + HClC₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO + HClOCCl₃COOH (三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1） 仪器A中发生反应的化学方程式为 ；
（2） 装置B中的试剂是 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3） 装置中球形冷凝管的作用为  写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。
（4） 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行   ；
（5） 测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L^－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为     。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl₃CHO +OH^－==CHCl₃ + HCOO^—
HCOO^－ ＋  I₂ ="=" H^＋ + 2I^－ ＋  CO₂↑    I₂ + 2S₂O₃^2—==2I^－ + S₄O₆^2—
（6） 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是    。
a.分别测定0.1 mol·L^－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b.用仪器测量浓度均为0.1 mol·L^—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大