1.推断题- (共1题)
1.
A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为___________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式__________________。
（3）反应③的基本反应类型是____________________。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为____________________________（填元素符号）。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为___________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式__________________。
（3）反应③的基本反应类型是____________________。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为____________________________（填元素符号）。
2.计算题- (共1题)
2.
将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：
（1）将上述浓度的稀盐酸100克稀释为溶质质量分数为4%的稀盐酸，需要加入水的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。
（1）将上述浓度的稀盐酸100克稀释为溶质质量分数为4%的稀盐酸，需要加入水的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。
3.单选题- (共11题)
4.
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是
| A．铁屑（Fe） | B．磁石（主要成分是Fe3O4） |
| C．活性炭（C） | D．胆矾（CuSO4•5H2O） |
5.
下列叙述正确的是
| A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 |
| B．pH < 6.5的雨水称为酸雨 |
| C．洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污 |
| D．碱的溶液能使无色酚酞试液变红色，所以使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱的溶液 |
10.
下列反应中属于中和反应的是
| A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O |
| C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | D．Fe2O3+ 3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O |
11.
实验探究活动中得到的以下数据，其中错误的是
| A．温度计上显示的室温读数为20℃ | B．用广泛pH试纸测得溶液pH为1.4 |
| C．用托盘天平称取7.9g氯化钠固体 | D．用10mL量筒量取7.2mL稀硫酸 |
12.
我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是
A． | B． |
C． | D． |
4.选择题- (共1题)
5.填空题- (共5题)
15.
（9分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：_______________
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是________ ______。
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。此过程中发生反应的化学方程式为 。
（1）甲装置：_______________
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是________ ______。
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。此过程中发生反应的化学方程式为 。
16.
（1）请填写下表有关空白并回答下列问题：
（2）上表中物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（填序号）
（3）若要测定氢氧化钾溶液的酸碱度，选用下列选项中 。
A、无色酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、pH试纸
（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。选用下列 来涂抹止痒。
A、食醋 B、熟石灰 C、纯碱
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | 碳酸 | 水 | 氢氧化钾 | 纯碱 |
| 化学式 | | H2O | | Na2CO3 |
（2）上表中物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（填序号）
（3）若要测定氢氧化钾溶液的酸碱度，选用下列选项中 。
A、无色酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、pH试纸
（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。选用下列 来涂抹止痒。
A、食醋 B、熟石灰 C、纯碱
17.
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时,溶解度最大的物质是_________（填字母序号）；
（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为________g，此时所得溶液中溶质的质量分数为___________；
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是___________。
（1）t1℃时,溶解度最大的物质是_________（填字母序号）；
（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为________g，此时所得溶液中溶质的质量分数为___________；
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是___________。
18.
水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．
（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答．
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 （填字母）；
②当x= g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法．
（2）现用溶质质量分数为8%的氯化钠溶液和水配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。根据下列仪器，请回答下列问题．
①计算：需要8%的氯化钠溶液的质量为_________克，需要水 克
②上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 （填字母）；E的作用是 。
（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答．
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 （填字母）；
②当x= g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法．
（2）现用溶质质量分数为8%的氯化钠溶液和水配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。根据下列仪器，请回答下列问题．
①计算：需要8%的氯化钠溶液的质量为_________克，需要水 克
②上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 （填字母）；E的作用是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(1道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：1