1.综合题- (共2题)
1.
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有____性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是_____。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)_______。
② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式_____。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式_____。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验______。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由_____。
| 操作 | 现象 |
 a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。 | |
| b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 | 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。 |
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有____性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是_____。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)_______。
② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式_____。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式_____。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验______。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由_____。
2.
硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g)
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O2(g)SO2(g) ΔH=－297.04 kJ/mol ②
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_____。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是_____。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会_____（填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是_____。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是_____。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：_____。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_____。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g)
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①S(s) + O2(g)
SO2(g) ΔH=－297.04 kJ/mol ②H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_____。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是_____。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会_____（填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是_____。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是_____。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：_____。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_____。
2.单选题- (共2题)
3.
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
| A．原子半径Z > Y |
| B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
| C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
| D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 |
3.选择题- (共5题)
5.在 ： = ： 中，两个内项是：{#blank#}1{#/blank#}，{#blank#}2{#/blank#}
两个外项是：{#blank#}3{#/blank#}，{#blank#}4{#/blank#}
两个内项的乘积是：{#blank#}5{#/blank#}
两个外项的乘积是：{#blank#}6{#/blank#}
6.在 ： = ： 中，两个内项是：{#blank#}1{#/blank#}，{#blank#}2{#/blank#}
两个外项是：{#blank#}3{#/blank#}，{#blank#}4{#/blank#}
两个内项的乘积是：{#blank#}5{#/blank#}
两个外项的乘积是：{#blank#}6{#/blank#}
7.依据条件列出比例，解比例.
8和x的比等于4和5的比.
{#blank#}1{#/blank#}∶{#blank#}2{#/blank#} = {#blank#}3{#/blank#}∶{#blank#}4{#/blank#}
x={#blank#}5{#/blank#}
8.依据条件列出比例，解比例.
8和x的比等于4和5的比.
{#blank#}1{#/blank#}∶{#blank#}2{#/blank#} = {#blank#}3{#/blank#}∶{#blank#}4{#/blank#}
x={#blank#}5{#/blank#}
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(2道)
选择题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0