某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式______________________________。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.3
沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8

 
①流程中先加双氧水的目的是__________________________________________。
②加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是__________________，滤液中含有的阳离子有H⁺ 和___________________。
（3）在浸出液里锰元素只以Mn²⁺ 的形式存在，且滤渣中也无MnO₂，请解释原因_________。
（4）阴离子膜法电解装置如右图所示，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是______极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为__________________________。

（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺ 进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资浪费，写出该副反应的电极反应式________________________________。

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．R₁COOR₂+ R₃¹⁸OHR₁CO¹⁸OR₃+R₂OH(R₁、R₂、R₃代表烃基)
Ⅱ．(R₄、R₅代表烃基)
（1）①的反应类型是 。
（2）②的化学方程式为    。
（3）PMMA单体的官能团名称是 、 。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。
（5）G的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．1 mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是    。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式  。

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(　　)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（   ）

A．SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物

B．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂

C．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂

D．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；
（2）已知高温下Cu₂O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因____________________________________；
（3）配合物 [Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。

（5）M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：
  
有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点（℃）	密度（g·cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6（95.0）*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0

 
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的的名称是为__________________。
（2）酸性Na₂Cr₂0₇溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液__________________________________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________________________。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分
b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c. 过滤
d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e. 加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水
① 上述提纯步骤的正确顺序是______________________________；
② b中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________；
③ 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________，操作d中，加入NaCl固体的作用是______________________________。
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为______________。