1.综合题- (共2题)
1.
(14分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
(填写序号)
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④c(H+)
（2）室温下，将0.01mol·L-1NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。
（3）已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.6×10-10(mol·L-1)2，Ksp(AgI)=1.5×10-16(mol·L-1)2。在25℃条件下，向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是(用离子方程式回答) 。
（4）在25℃条件下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和)，充分反应后所得溶液显中性。则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 mol·L-1(用含a、b的式子表示)。
（5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如下图所示。则在0→t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH 升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。
（1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
(填写序号)
①
②③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④c(H+)（2）室温下，将0.01mol·L-1NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。
（3）已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.6×10-10(mol·L-1)2，Ksp(AgI)=1.5×10-16(mol·L-1)2。在25℃条件下，向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是(用离子方程式回答) 。
（4）在25℃条件下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和)，充分反应后所得溶液显中性。则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 mol·L-1(用含a、b的式子表示)。
（5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如下图所示。则在0→t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH 升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。
2.
(12分)反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为 。
（2）比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“=”或“<”)，判断的理由是 。
（3）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线(曲线上必须标出具体物质)。
（4）资料提示：
①将氨气通入双氧水中可发生反应：3H2O2+2NH3=N2+6H2O △H<0，此反应可设计成原电池。
②用如图所示装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取N2、H2(注：电解池中隔膜仅阻止气体通过)。
上述原电池的正极反应式为 ；
上述电解池的阳极反应式为 。
2NH3(g) △H<0，在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线如下图所示：请回答下列问题：
（1）N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为 。
（2）比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“=”或“<”)，判断的理由是 。
（3）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线(曲线上必须标出具体物质)。
（4）资料提示：
①将氨气通入双氧水中可发生反应：3H2O2+2NH3=N2+6H2O △H<0，此反应可设计成原电池。
②用如图所示装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取N2、H2(注：电解池中隔膜仅阻止气体通过)。
上述原电池的正极反应式为 ；
上述电解池的阳极反应式为 。
2.单选题- (共5题)
3.
稀士铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热会燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
| A．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得 |
| B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
| C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
D．Ce有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同位素 |
4.
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是 ( )
VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是 ( )| A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱 |
| B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 |
| D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化 |
6.
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是
A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅
B. “光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D. C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅
B. “光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D. C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
7.
海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是
| A．海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I |
| B．流程②为：将MgCl2·6H2O在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化 |
| D．流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸 |
3.选择题- (共7题)
4.填空题- (共1题)
15.
(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题:
（1）甲溶液的pH= 。
（2）丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。
（4）某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 (填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是
。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是 。
（1）甲溶液的pH= 。
（2）丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。
（4）某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 (填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是
。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(5道)
选择题:(7道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0