下列过程中发生化学变化的是( )

A．棉花纺成线

B．棉线织成布

C．棉布制成衣

D．棉衣着了火

物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其物理性质的是

A．碘酒作消毒剂	B．稀盐酸作除锈剂
C．活性炭作吸附剂	D．碳酸钙作补钙剂

下列物质的分类中不正确的是

A．单质：硅、水银、金刚石

B．碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇

C．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾

D．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷

下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	稀释浓硫酸	将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B	鉴别氮气和氧气	将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C	测某溶液的酸碱度	滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D	除去固体氯化钾中少量的二氧化锰	加水溶解后，过滤，蒸发

 

A．A

B．B

C．C

D．D

三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”。下列有关水的说法正确的是

A．水可用于灭火

B．淡水资源是取之不尽、用之不竭的

C．可用紫色石蕊试液区分硬水和软水

D．海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题

下图表示的是KNO₃和NaNO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液

C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯

实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是

A．取氯化钠	B．称氯化钠
C．量取水	D．溶解

最清洁的燃料是

A．煤

B．氢气

C．石油

D．天然气

在含有大量Na^＋、H^＋、Cl^－的溶液中，还可能大量存在的是

A．OH－

B．Ag＋

C．K＋

D．CO32－

用化学用语填空：
（1）磷的元素符号为  ；
（2）两个锌离子  ；
（3）二氧化硫中硫元素显+4价  ；
（4）13号元素原子的结构示意图为  ；
（5）空气中含量最多的气体是  ；
（6）人体胃酸的主要成分是  。

⑴均衡的膳食结构可以保障身体健康。某种食品的配料标签如下图所示。

①该配料中富含蛋白质的物质是_____________。
②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是________________。
⑵良好的生态环境可以提升生活质量。
①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用____________(写化学式）进行中和处理后再排放。
②在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气体可能是__________（填字母）。为避免它对室内空气的污染，应注意开窗通风。
A．氦气 B．二氧化碳 C．甲醛 D．甲烷
⑶先进的交通工具可用加快出行步伐。
据2015年5月17日《中国日报》报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目。预计2017年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”。现有以下三种材料：
A．金属材料  B．合成材料  C．复合材料
根据要求选择填空（填字母）：
①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于___________。
②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于_______。

连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄Cl + NaHCO₃↓
②2NaHCO₃Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO₂，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO₂气体，可用的干燥剂是  （填字母）。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH₄Cl可作化肥中的 肥，它也可与Ca(OH)₂在加热时发生反应生成产品CaCl₂，同时还有NH₃和H₂O生成，写出该反应的化学方程式： 。
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有  （只写一种）。
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有  （填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗    B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌

A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品  。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用下图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是  ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是  。（装置的气密性良好）

A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H是实验室中最常见的无色无味液体。请回答：

（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为  ，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是  （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为  ，反应①的基本反应类型是  。

（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）。
（3）G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）。

A．酸性

B．还原性

C．毒性

D．助燃性

（4）反应②的化学方程式为 。