1.流程题- (共1题)
1.
海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳
生石灰石灰乳
（2）写出反应1的化学方程式： ．
（3）滤液X中溶质的主要成分有 （填化学式）．
（4）物质Y的名称是 ．
（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g．
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
| 浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳
生石灰石灰乳（2）写出反应1的化学方程式： ．
（3）滤液X中溶质的主要成分有 （填化学式）．
（4）物质Y的名称是 ．
（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g．
2.单选题- (共10题)
2.
在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（ ）
A. 乙和丙为生成物
B. a等于32
C. b等于37
D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
| | 甲的质量/g | 乙的质量/g | 丙的质量/g | 丁的质量/g |
| 反应前 | 64 | 10 | 1 | 16 |
| t时刻 | 32 | a | | |
| 反应后 | 0 | 54 | b | 0 |
A. 乙和丙为生成物
B. a等于32
C. b等于37
D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
如图：制取氧气并检查
如图：验证CO2
如图：检验醋酸是否具有酸性
如图：验证白磷的着火点低于红磷
5.
向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
| A．金属活动性：Fe＞Cu |
| B．滤渣含有铁和铜 |
| C．滤液中不含Cu2+ |
| D．滤液质量比原溶液质量大 |
读取液体体积
稀释浓硫酸
制取氢气
检验氢气纯度
8.
ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B. 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C. 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
A. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B. 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C. 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
10.
下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）
| A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 |
| B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体 |
| C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 |
| D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 |
11.
下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 所用试剂 | 主要实验操作 |
| A | H2O（H2O2） | MnO2 | 过滤 |
| B | CaCl2（NaCl） | 适量Na2CO3溶液 | 沉淀、过滤、蒸发、结晶 |
| C | CO2（CO） | 过量O2 | 点燃 |
| D | Al（Al2O3） | 足量稀H2SO4 | 溶解、过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.填空题- (共3题)
12.
从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
①氧化镁的化学式为______；图中的x=_______．
②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于_______反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子______（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将______（填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．
①图中NO3﹣的名称是_____________．
②该反应的本质是_________________结合生成沉淀．
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：_________________（反应物之一为AgNO3）．
（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
①氧化镁的化学式为______；图中的x=_______．
②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于_______反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子______（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将______（填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．
①图中NO3﹣的名称是_____________．
②该反应的本质是_________________结合生成沉淀．
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：_________________（反应物之一为AgNO3）．
13.
（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是 ；简述理由 ．
②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
（1）上述物质中属于有机物的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是 ；简述理由 ．
②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
14.
化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．
（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
①上述步骤中属于物理变化的是步骤 ；
②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式： ；
③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的 能转化为电能．
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体 （填化学式），并及时报警．
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作 （填下列选项字母）．
A．建筑材料
B．电磁辐射屏蔽材料
C．防火材料
（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是 、 ．
（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
①上述步骤中属于物理变化的是步骤 ；
②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式： ；
③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的 能转化为电能．
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体 （填化学式），并及时报警．
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作 （填下列选项字母）．
A．建筑材料
B．电磁辐射屏蔽材料
C．防火材料
（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是 、 ．
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0