研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH₁＝+489.0 kJ·mol^－1，
C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂＝+172.5kJ·mol^－1
则CO(g)还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为____。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。
（3）将CO₂和H₂充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。
①该反应的平衡常数表达式为K=___。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ___K_Ⅱ（填“>”或“=”或“<”）。

③一定温度下，往该容器中投入1 molCO₂、3 mol H₂，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO₂的平衡转化率=____。

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，基态原子电子排布式为____。
（2）离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的化学键除离子键外还有__。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH₂CH₂I →SmI₂+ CH₂=CH₂。
则lmol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为___。（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有___（写其中一个的化学式即可）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。Ce（铈）原子的配位数为___，列式表示Ce（铈）单质的密度：___g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半径最小的元素，Z 的最外层电子数是内层的3倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，M与W同周期，且与X同主族。
(1)M元素是_______(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。
(3)写出M₂Z₂的电子式：_______。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，其稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液退色。
写出①中反应的化学方程式：_________。

一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO₂、MnO)制备MnO₂的工艺流程如图：

（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na₂MnO₄失去电子___mol；
（2）为提高Na₂MnO₄的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)
（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。
（4）MnO₂煅烧反应的化学方程式为_____。
（5）测定产品中MnO₂质量分数的步骤如下：
步骤1．准确称取mg产品，加入c₁mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液V₁mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na₂C₂O₄+2H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄)
步骤2．然后用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O)
步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO₂的质量分数为ω(MnO₂)=___(列出计算的表达式即可)。

将二氧化碳转化为乙烯的装置如图，使用的电极材料均为惰性电极。下列正确的是（ ）

A．a为电源的正极	B．每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2
C．电解过程中，阳极区c(H+)逐渐减小	D．阴极反应为：2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O

以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示

关于以上有机物说法中，错误的是（    ）

A．物质b的分子式为C10H12	B．物质a所有原子均在同一平面上
C．物质c与物质d互为同分异构体	D．物质d的一氯代物有2种

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（  ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2	B．原子核内有10个中子的氧原子：18O
C．CH4分子的比例模型：	D．新戊烷的结构简式：

四种短周期元素W、X、Y、Z，其中W元素的一种单质在自然界硬度最大；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中，不正确的是（    ）

A．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

B．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

C．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

D．将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，则非金属性：W>Si

使用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制0.1 mol•L^-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（   ）

A．称取25 g胆矾，溶解在1 L水里

B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1L水中

仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（    ）

选项	实验目的	仪器和药品
A	从碘水中提取碘	铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精
B	检验溶液中是否含有SO42-	试管、胶头滴管、BaCl2溶液
C	验证非金属性：Cl >C	试管、胶头滴管、盐酸、小苏打
D	配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液	天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧碱、水

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A．用装置甲检验溶液中是否有K＋

B．用装置乙制取并收集少量NH3

C．用装置丙进行喷泉实验

D．用装置丁加热熔融NaOH固体

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是（  ）

A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性

B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关

C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式是Fe-3e-=Fe3+

为了测定含氰废水中CN^－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

已知B中发生反应：CN^－＋ClO^－===CNO^－＋Cl^－、2CNO^－＋2H^＋＋3ClO^－==N₂↑＋2CO₂↑＋3Cl^－＋H₂O；
（1）装置D的作用是____。
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为_____。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是____。
（4）反应结束后，装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中c(CN^－)＝___mol·L^－1。