某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入146g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为162.2g。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）向反应后的固液混合物中加入142.8g水，充分搅拌后过滤，所得溶液的溶质质量分数为多少？
（3）用36.5%的浓盐酸配制146g上述实验所用的稀盐酸，需要加水的质量为多少？

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，
测得反应后各物质的质量如下：

物质	a	b	c	d
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	待测	26	2	12

 
下列说法中错误的是

A．反应后a物质的质量为13g	B．c一定是反应的催化剂
C．反应中b、d的质量比为5：4	D．该反应属于化合反应

下列物质由分子构成的是（）

A．氯化钠

B．金属铜

C．金刚石

D．干冰

二溴海因（C₅H₆O₂N₂Br₂）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是

A．二溴海因的相对分子质量为286g

B．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6

C．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数

D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2

实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀
硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成化合物12g，
则该样品中含金属R的质量分数为

A．20%

B．65%

C．60%

D．55%

下列说法正确的是

A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的

B．蒸馏是净化程度最高的净水方法

C．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理

D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收

小琪往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化、塑料片掉落。该同学加入的物质可能是

A．蔗糖

B．碳酸钙

C．氯化钠

D．氢氧化钠

下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是

A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1：5	B．100g该溶液中含溶质20g
C．该溶液100g水中溶有溶质20g	D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：5

电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是

A．产生氧气质量为8g	B．溶液中氢氧化钠质量为18g
C．被电解的水的质量为18g	D．反应后溶液质量为90g

下列灭火方法不恰当的是( )

A．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖

B．堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水

C．电线短路引起电器着火时，可用水浇灭

D．炒菜时油锅里的油着火时，可用锅盖盖灭

右图能正确表示下列对应关系的是

A．向稀盐酸中加过量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系

B．向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系

C．一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系

D．向硫酸铜溶液加入少量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系

下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	除去铜粉中少量铁粉	加入足量稀盐酸
B	除去CO2中少量的CO	点燃
C	除去二氧化锰中少量的氯化钠	溶解，过滤，蒸发结晶
D	检验集气瓶中CO2是否收集满	将燃着的木条放在集气瓶口

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（ H₂C₂O₄•2H₂O）的理化性质见表。

熔点	沸点	热稳定性	与澄清石灰水反应
101°C～102°C	150°C～160°C升华	100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O	与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

 
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是____________（填图1字母序号）。

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO₂的装置
①仪器a和b的名称分别是____________和____________。
②证明存在CO₂的现象是________________________，证明存在CO的现象____________，D中反应的化学方程式是_____________。
③装置A的作用是____________________，气囊的作用是________________________。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案。
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、___________________________。
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反应完全。
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）则KMnO₄溶液显____________色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量____________g。样品中草酸晶体的质量分数为____________。
【Mr（H₂C₂O₄）=90，Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，Mr（KMnO₄）=158】。

化学用语是学习化学的重要工具
（1）写出下列微粒的化学符号：
①锰酸根的化合价____________；②2个碳酸根离子____________；
③地壳中含量最多的非金属元素____________；④2个氧气分子____________。
（2）写出符合下列要求物质的化学式
①能除去冰箱异味的物质____________；②孔雀石主要成分____________；
③铝表面致密的氧化膜____________；④水瓶内胆的金属____________。

某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
（1）粗盐的初步提纯实验
①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行
的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、____________（填编号）。
A．过滤；B．计算产率；C．蒸发；D．称量精盐
②以下是粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是____________。

（2）配置150g质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要氯化钠固体的质量为____________g；水的体积为____________mL（水的密
度近似看作1g/cm³）
②配制溶液常按以下操作顺序进行

用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为________________________；用
托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____________。
A．增加适量氯化钠固体；B．减少适量氯化钠固体；C．调节游码；D．添加砝码。
将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是________________________。
③存储：将配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。

如图（1）是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）仪器a的名称是____________。
（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____________（填“b”“c”）。
（3）从A→D中选择，加热KMnO₄制取O₂，并用排水法收集，应选用图中的___________（填字母），反应的化学方程式为：____________________________________；
实验室制取并收集CO₂应选用图中的____________（填字母）。
（4）用装置E排空气收集H₂，气体应从导管的____________（填“d”“e”）端进入；实验室制氢气的化学方程式________________________________________________；若制取O₂用F装置排水收集，请将图F补画完整。
（5）如图（2）为制取H₂并还原四氧化三铁的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图（1）装置____________（填字母）；检查该装置气密性的具体操作是___________________，若现象为________________________，则气密性良好。

某Fe₃O₄样品中中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO其中的一种。为探究杂质
的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe₃O₄样品用图一进行了下列实验：

【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。
甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），B中带孔玻璃球泡的作用是________________________________________。
（2）上述实验过程中，CO的作用有____________________（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸     
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO₂与反应液充分接触而反应
乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们
的理由是__________________________________________________；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
【查阅资料】Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO
（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应
过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化
曲线（见下图二）。

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_______________________；
（2）确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是____________________， 其中含Fe₃O₄的质量是__g，（不需要写出过程
（已知Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）