由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH₂Br₂只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为______。
（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题：
（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。
（3）NH₃能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO₄溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。
（4）铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。
（5）MgCO₃的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO₃的原因是________。
（6）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH₃)₆]^2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH₃形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。

（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm³。（用含a，N_A的代数式表示）

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知：K_SP(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_SP(PbCO₃)=1.46×10^-13。请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式_______。
(2)根据图溶解度曲线，由滤液I得到Na₂SO₄固体的操作为：将“滤液1”________、______、用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5 mol·L^-1，则此时c(SO₄^2-)=____mol·L^-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。
(6)若消耗100 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75.0％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___。

银­Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO₂；②Fe^3＋与产生的Ag定量反应生成Fe^2＋；③Fe^2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是(　　)

A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子

B．①溶液中的H＋由正极移向负极

C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4

D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

化学式为C₃H₇FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(　　)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

	现象或事实	解释
A	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B	K2FeO4用于自来水的消毒和净化	K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C	Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源	Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D	浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜	KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)

A．单质的沸点：Z>W

B．简单离子半径：X>W

C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

用下列装置完成相关实验，合理的是(　　)

A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

B．图②：收集CO2或NH3

C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K₂FeO₄(夹持装置略)

（1）A的作用_____________ 
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________
Ⅱ探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

 
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂________FeO₄^2- (填“>”或“<”)，而K₂FeO₄的制备实验实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是______。