碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。
（2）25℃时；亚碲酸（H₂TeO₃)的 K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。该温度下，0.1mol·L^-1 H₂TeO₃的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO₃溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。
（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn₂Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

A．长颈漏斗

B．烧杯

C．锥形瓶

D．玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO₂。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。
③“酸浸”后将SO₂通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na₂TeO₃，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。
②装置B中固体试剂的名称为____________________。
③装置A的作用为____________。
④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管  ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。
②称取m₁ g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m₂ g,充分反应后装置C的质量为m₃g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。

高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：

已知：
（1）C的名称为______________，D中的官能团为__________________，结构简式为_____________。
(2)由A生成B的化学方程式为___________________。
(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为___________________________。
(4)下列关于F的叙述正确的是___________。

A．能与NaHCO3反应生成CO2	B．能发生水解反应和消去反应
C．能聚合成高分子化合物	D．1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构）。
①与G具有相同的官能团    ②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线_________________________。

银­Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO₂；②Fe^3＋与产生的Ag定量反应生成Fe^2＋；③Fe^2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是(　　)

A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子

B．①溶液中的H＋由正极移向负极

C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4

D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是（  ）

A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

B．N分子中所有原子共平面

C．Q的名称为异丙烷

D．M、N、Q均能与溴水反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L^-1甲溶液中， =1.0×l0^l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z<W

B．Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同

C．X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<Y

D．由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为_____________。其晶体的堆积方式为__________________，
其中铜原子的配位数为_____________。
(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
②NH₃中N原子的杂化轨道类型为_____________，与其互为等电子体的阳离子为__________。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式
为____________；加入乙醇后析出晶体的原因为________________。
(3)    CuCl₂和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①下图表示的是________________   (填“CuCl₂”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。
③上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体密度为______g·cm-³(列出计算式即可）。