1.科学探究题- (共1题)
1.
为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
（1）请写出H2O2分解的化学方程式 ．
（定性研究）（2）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果．
（定量研究）（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 ．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 ．
（深入研究）（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；猜想2： 起催化作用；猜想3： 起催化作用；请设计实验，验证猜想1
（1）请写出H2O2分解的化学方程式 ．
（定性研究）（2）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果．
（定量研究）（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 ．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 ．
（深入研究）（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；猜想2： 起催化作用；猜想3： 起催化作用；请设计实验，验证猜想1
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| | |
2.计算题- (共1题)
2.
乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙
,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_______
。
（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量___________（写出计算过程及结果）。
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_______
。（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量___________（写出计算过程及结果）。3.流程题- (共1题)
3.
生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分
）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是_________。
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为__________________________。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________。
）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：（1）分离出矿渣的操作是_________。
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为__________________________。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________。
4.单选题- (共6题)
4.
下列描写事物的诗词中，含有化学变化的是（ ）
| A．千里冰封，万里雪飘（引自《沁园春•雪》） |
| B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（引自《无题》） |
| C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天（引自（（望庐山瀑布》） |
| D．白玉为床金做马（引自《红楼梦》） |
7.
在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是
| A．滤渣中一定有Zn |
| B．滤渣中可能有Ag、Cu |
| C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 |
| D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 |
8.
食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
| A．除去菜刀上的铁锈 | B．除去水壶壁上的水垢 |
| C．清洗溅到皮肤上的碱液 | D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 |
9.
下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
| A | NaCl（KNO3） | 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤 |
| B | CaCl2（CaCO3） | 加水、过滤、蒸发 |
| C | Fe（Cu） | 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
| D | CO2（CO） | 点燃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.选择题- (共1题)
6.填空题- (共4题)
11.
铝元素与人类关系密切
（1）铝是地壳中含量最高的 元素，铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因 ；
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为 ；
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于 （填字母序号）．
（4）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．
（5）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 ．
（1）铝是地壳中含量最高的 元素，铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因 ；
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为 ；
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于 （填字母序号）．
| A．单质 | B．氧化物 | C．碱 | D．盐 |
（4）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．
（5）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 ．
12.
现有五种物质：
E．尿素
请用合适物质的序号填空。
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；
（2）可用作保护气的是 ；
（3）可用作化学肥料的是 ；
（4）可用作某些气体干燥剂的是 ．
| A．氮气 |
| B．浓硫酸 |
| C．熟石灰 |
| D．盐酸 |
E．尿素
请用合适物质的序号填空。
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；
（2）可用作保护气的是 ；
（3）可用作化学肥料的是 ；
（4）可用作某些气体干燥剂的是 ．
13.
振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20．OOg，溶于100.00g水中．向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）2）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：
（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）．
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．
（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）．
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．
14.
利用如图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的过氧化氢溶液大部分转移到B中的操作是 ．
（3）实验2中，打开K2和K3后所观察到的现象是 ，A中发生反应的化学方程式为 ；当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %．
| 装置 内容 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
 | Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 | Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满澄清石灰水．用注射器向A中注入15mL 澄清石灰水（足量，完全吸收CO2），充分反应． Ⅱ．打开K2和K3 |
（2）实验1中，气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的过氧化氢溶液大部分转移到B中的操作是 ．
（3）实验2中，打开K2和K3后所观察到的现象是 ，A中发生反应的化学方程式为 ；当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %．
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(6道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：2