1.推断题- (共2题)
1.
有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，其合成路线如下：
已知：
①
（R、R＇、R＂均代表烃基；X代表卤素原子）；
②A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为______。
（2）E的结构简式为____________。
（3）写出反应②的化学方程式：___________________。
（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，G的结构简式是________；若G的平均相对分子质量为9000，则其平均聚合度约为___________（保留整数）。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有________种（考虑顺反异构）
①能与氢氧化钠溶液反应 ②分子中含有两种官能团。
任写一种存在顺反异构的同分异构体的结构简式__________（写反式结构）；
（6）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同_____（填字母序号）。
已知：
①
（R、R＇、R＂均代表烃基；X代表卤素原子）；②A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为______。
（2）E的结构简式为____________。
（3）写出反应②的化学方程式：___________________。
（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，G的结构简式是________；若G的平均相对分子质量为9000，则其平均聚合度约为___________（保留整数）。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有________种（考虑顺反异构）
①能与氢氧化钠溶液反应 ②分子中含有两种官能团。
任写一种存在顺反异构的同分异构体的结构简式__________（写反式结构）；
（6）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同_____（填字母序号）。
| A．核磁共振仪 | B．元素分析仪 | C．质谱仪 | D．红外光谱仪 |
2.
已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。
（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。
2.单选题- (共5题)
3.
下列化学用语正确的是
A．CH2F2的电子式： |
| B．CH2=CH—CH2=CH2的系统命名为：1,3—二丁烯 |
| C．制漂白粉的化学原理：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O |
D．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ |
5.
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大， X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是
| A．Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10:4 |
| B．Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应 |
| C．25℃时，Z、W、X按原子个数比2:3:4形成的化合物的水溶液的pH=7 |
| D．25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c(H+)相等 |
7.
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取 |
| B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 |
| C．偏二甲肼[NH2N(CH3)2]是一种液体燃料，它的一种同分异构体可以是氨基酸 |
| D．邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂 |
3.实验题- (共1题)
8.
某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：
① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。
② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③ 为进一步研究，设计如下实验：
结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响
| 实验 | 向试管中加2mL溶液 | 实验现象 |
 | 实验I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 |
| 实验II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
| 实验III： pH="8.2" NaHCO3溶液 | 产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体 |
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：
① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。
② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③ 为进一步研究，设计如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 实验IV | 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L (NH4)2SO4溶液 | 产生气体的速率明显慢于实验II |
结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0