有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A．该物质分子式为C16H12

B．该物质与甲苯互为同系物

C．该物质能与溴水发生取代反应和加成反应

D．该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为  (填元素符号)。
（3）F(BD)₄为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为   。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有   种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号)；
A．H₂O B．CH₄C．HF D．CO(NH₂)₂
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______________；已知其摩尔质量为M g．mol^-1，晶胞参数为a pm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm^-3。

甲同学进行了FeCl₂溶液的配制、浓度的测定以及Fe²⁺还原性的实验，并针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl₂甲同学准备用两种方案制取。
方案1：按下图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。

E中盛放的试剂是____________；D中反应的化学方程式为____________。此方案有个明显的缺陷是___________________________。
方案2：由0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你认为其操作应该是____________。
步骤二：测定方案2所配FeCl₂溶液的物质的量浓度。用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的。若需配制浓度为0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液480 mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_______________，
本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________(填编号)。

下列错误的操作使测定的FeCl₂溶液浓度偏小的是______________。
A．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势
B．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失。
C．锥形瓶洗净后未干燥
步骤三：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol·L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol·L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。
甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。
实验III．向2 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^－发生了反应而不是Fe^3＋发生反应。
②实验III的目的是_____________________。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2－和相关气体。写出该反应的离子方程式_______________________。