碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为：Zn + 2H₂O + 2MnO₂Zn(OH)₂ + 2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下：

回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。（离子浓度小于1×10^－5mol·L^－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1 mol·L^－1，根据下列数据计算调节pH的合
理范围是________至________。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
KSP近似值	10－13	10－17	10－38

 
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10^－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

[化学---选修5：有机化学基础]
有机物C的分子式为C₉H₉OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一个侧链,无甲基,一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示:

（1）F中官能团的名称是_____;C→F的反应类型是_________。
（2）C的结构简式是________,I的结构简式是______。
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为 ______________________。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是_____________________。
（5）D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体,则符合以下条件的W的同分异构体有____种, ①属于芳香族化合物②遇FeCl₃溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式____。

下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体

B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

C．苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应

D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加

化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是

A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

C．聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害，可用于厨具表面涂层

D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）Z^２＋基态核外电子排布式为： 。
（2）YX₄^－的空间构型是：__________；与YX₄^－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是：__________________________。
（3）结构简式为RX(WH₂)₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH₂)₂分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z(WH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是：__________。
A．[Z(WH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z(WH₃)₄]^２＋中Z^２＋给出孤对电子，WH₃提供空轨道
C．[Z(WH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为：  。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③ 已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H₃BO₃）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。 
②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。 
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。 
②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。
③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl₃水解的化学方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。