汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：
（1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。
已知:N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)" △H=+akJ·mol^-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol^-1、O=O键能为 c kJ·mol^-1。
计算N_N的键能为____________kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H="-538" kJ·mol^-1。
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	n(NO)/mol	n(CO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
0	0.100	0.200	0	0
4			0.020
6				0.050
8			0.025

 
①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。
②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。
a．NO的消耗速率和CO₂的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化  d．N₂的百分含量不再变化
③计算该温度下的平衝常数K=____________。
④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N₂的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。   
（3）工业上采用电解NO的方法制备NH₄NO₃，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充NH₃。

①Y电极上的电极反应式为_______________________________。
②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH₄NO₃的质量为____________g。

H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已经：请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。
（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。
（4）发生加聚反应的化学方程式为______________________________；
D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。
①苯的二取代物  ②与FeCl₃溶液发生显色反应  ③含“-COO-”结构
（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线______________________________。

硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。
（2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO₂和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）硼酸（H₃BO₃)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。
氟硼酸（HBF₄)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF₄^-的电子式   ____________。
（4）B₂H₆是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C₂H₆）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B₂H₆中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B₂H₆与C₂H₆分子结构____________（填“相同”或“不相同”)。
②B₂H₆可由BF₃与NaBH₄在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。
③B₂H₆是强还原剂，它与水反应生成H₃BO₃和H₂。若有0.1mol B₂H₆与水完全反应，则产生H₂在标准状况下的体积为____________L。

Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
（2）配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN^-互为等电子体的阴离子是____________。
（4）K₂CO₃中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm³）计算式为____________（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。

下列关于苯和甲苯的说法正确的是（ ）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种

B．等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同

C．苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应

D．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构

下列说法不正确的是（ ）

A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金

B．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

C．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料

D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）

A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（ ）

A．分离CCl4和水

B．酸碱中和滴定

C．吸收HCl尾气

D．中和热的测定

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是_________________________________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤	预期现象	结论
___________________________	________________________	固体残留物仅为Fe2O3

 
（4）若E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为xmol，固体残留物Fe₂O₃的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。