镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29. 8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
(1)工业上利用镓与NH₃在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN)，同时生成氢气，每生成lmol H₂时放出10.27 kJ热量。
写出该反应.的热化学方程式___________________。
(2)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K_A_____ K_C，(填“<”“=”或“>”)，理由是____________。
②在T₁和P₆条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H₂的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3〜4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为________(仅改变温度或压强中的一种）。
(3)气相平衡中用组份的平衡分压（P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，用含P₆的式子表示B点的K_p=_____________。
(4)电解精炼法提纯嫁的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn^2+3+2+2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是________________。
②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与.NaOH溶液反应生成GaO₂^-，该反应的离子方程式为_________________；
GaO₂^-在阴极放电的电极反应式是________________。

医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：

已知：I. M代表E分子结构中的一部分
II.
请回答下列问题:
(1)   芳香烃A的质谱图如下图，其名称是____________________。

(2) E中所含官能团的名称是________________________。
(3)由A制备F的反应类型是____________________。
(4)C能与NaHCO₃溶液反应，反应①的化学方程式是____________________。
(5)反应②中试剂ⅱ是_______________。（填序号）
a.高锰酸钾酸性溶液    b.氢氧化钠溶液
(6)写出反应③的化学反应方程式____________。
(7) J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式_______________。
a.为苯的邻位二元取代物，且与FeCl₃可以发生显色反应
b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
(8)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_____________。

荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是   

A．分子中含有一种含氧官能团

B．苯环上的一溴代物只有一种

C．可以发生取代反应和加成反应

D．lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

A．X是元素周期表中非金属性最强的元素	B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．四种原子中，Y原子半径最小	D．W的简单阴离子可能促进水的电离

资料显示：O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O₂的反应，实验记录如下。

序号	烧杯中的液体	5分钟后现象
①	2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉	无明显变化
②	2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1	溶液变蓝
③	2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1	无明显变化
④	2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH	溶液变蓝，颜色 较②浅

 
回答下列问题：
(1)实验③的目的是__________________。
(2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________。
(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。
为进一步探究KI与O₂的反应，用上述装置继续进行实验：

序号	烧杯中的液体	5小时后现象
⑤	2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉	溶液略变蓝
⑥	2mL混有KOH的pH=10的lmol • L-1KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

 
对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O₂不能氧化I^-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。

(4)烧杯a中的溶液为________________。
(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O₂后，_____________。
(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO₃^-，用离子方程式表示退色的原因是___________________。
(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________。