下列说法中正确的是  (　　)

A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化

C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化

D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应、

D．丁的单质可用于制造光导纤维

下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(  　)

A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg

C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

下列说法中正确的是(　 　)

A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M

B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B

C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N

D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X

下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是(　　)

A．SO3与SiO2

B．NO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl

将下列晶体熔化：硫酸、二氧化硅、氧化铝、氯化铝，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是(　　)

A．①②②③

B．③①②③

C．②③②①

D．①①②③

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A．着色剂

B．调味剂

C．抗氧化剂

D．增稠剂

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

 
（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第   周期   族。
（2）可作为半导体材料的是   （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为   。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为   ，该化合物的电子式为   。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是   （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为   。

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为____________，C中可观察到的现象是________。
(2)B装置的作用是______________。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。
(5)C装置的作用是_______________________。
(6)实验结论：氧化性：________，非金属性：________。