1.单选题- (共12题)
1.
常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（ ）
| A．酒精燃烧，汽油挥发，蜡烛变形 |
| B．植物腐烂，钢铁生锈，牛奶变质 |
| C．绿色植物的光合作用，铁铸成钢，蜡烛加热熔化 |
| D．葡萄酿酒，水分蒸发，金属导电 |
2.
铁路列车实行大提速的有效措施是将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用：2Al + Fe2O3
Al2O3 + 2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。对该反应说法错误的是（）
A. 该反应是置换反应
B. 根据反应，54g铝完全反应可以得到112g铁
C. 反应前后元素的化合价都发生改变
D. 在金属活动性顺序中：铝 > 铁
Al2O3 + 2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。对该反应说法错误的是（）A. 该反应是置换反应
B. 根据反应，54g铝完全反应可以得到112g铁
C. 反应前后元素的化合价都发生改变
D. 在金属活动性顺序中：铝 > 铁
3.
如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“
”、“
”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应所属的基本反应类型是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化反应
”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应所属的基本反应类型是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化反应
5.
油炸食物中可能会含有微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，以下有关丙烯醛的说法中不正确的是( )
A. 丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：4
B. 丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3：4：1
C. 丙烯醛的相对分子质量是12×3+1×4+16=56
D. 丙烯醛中碳元素的质量分数
A. 丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：4
B. 丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3：4：1
C. 丙烯醛的相对分子质量是12×3+1×4+16=56
D. 丙烯醛中碳元素的质量分数
7.
有X、Y、Z三种金属，将Y、Z放入X的盐溶液中，发现Y、Z上均有X析出，再将X、Z放入Y的盐溶液中，发现X、Z上均没有Y析出，则三种金属的活泼性顺序为
| A．X、Y、Z | B．Z、Y、X | C．Y、X、Z | D．Y、Z、X |
8.
下列有关水的说法正确的是：（ ）
| A．为增强水的导电性可以加入适量乙醇溶液 |
| B．在沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 |
| C．水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑＋O2↑ |
| D．如图所示，若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL |
10.
下列化学反应属于中和反应的是
A. CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
B. 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
C. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D. Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
A. CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
B. 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
C. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D. Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
12.
下列除去杂质的方法中，正确的是：（ ）
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A． | ZnCl2溶液 | CuCl2 | 过量锌粉，过滤 |
| B． | CaCl2溶液 | 盐酸 | 加适量 NaOH |
| C． | CuO | Cu | 加水，过滤 |
| D． | O2 | H2 | 点燃 |
A. A B. B C. C D. D
2.填空题- (共7题)
13.
从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个氢原子 ；②三个硝酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最常用的溶剂 ；
②充入食品包装袋中可防腐的单质 ；
③常用来改良酸性土壤的碱 ；
④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 。
（3）用它们中几种元素组成的物质各写出一个符合要求的化学方程式：
①分解反应 ；②中和反应 。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个氢原子 ；②三个硝酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最常用的溶剂 ；
②充入食品包装袋中可防腐的单质 ；
③常用来改良酸性土壤的碱 ；
④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 。
（3）用它们中几种元素组成的物质各写出一个符合要求的化学方程式：
①分解反应 ；②中和反应 。
14.
氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理。
（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O。试写出该反应的化学方程式 。
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，其生成物NH4Cl的相对分子质量为 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 （精确到0.1％）。若上述NH4Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH4Cl的质量为 t。（精确到0.1）
（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3＋5CH3OH＋12X
3N2＋5CO2＋19H2O，上述反应的X处应填入的化学式为 。
（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O。试写出该反应的化学方程式 。
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，其生成物NH4Cl的相对分子质量为 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 （精确到0.1％）。若上述NH4Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH4Cl的质量为 t。（精确到0.1）
（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3＋5CH3OH＋12X
3N2＋5CO2＋19H2O，上述反应的X处应填入的化学式为 。
15.
回答下列问题：
（1）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，充满氮气的目的是________。
（2）在非供暖期，铁制供暖设备中仍需注满水，目的是_________，原理是_______________。请再写出一个日常生活中防止铁生锈的办法___________________。
（1）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，充满氮气的目的是________。
（2）在非供暖期，铁制供暖设备中仍需注满水，目的是_________，原理是_______________。请再写出一个日常生活中防止铁生锈的办法___________________。
16.
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是__________。
（2）t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为_______________。（精确到0.1％）
（3）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是___________g；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。
（1）a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是__________。
（2）t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为_______________。（精确到0.1％）
（3）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是___________g；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。
17.
在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液。现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g溶质质量分数一定的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（操作步骤可重复使用） （用以上序号填空）。若乙同学将所得精盐完全用于配制该溶液，则所得溶液的溶质质量分数为 。
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液。现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g溶质质量分数一定的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（操作步骤可重复使用） （用以上序号填空）。若乙同学将所得精盐完全用于配制该溶液，则所得溶液的溶质质量分数为 。
18.
某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变成________色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为： 。
（2）实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为 色。这个过程中溶液的pH变化如上图2所示。当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
（3）若要除去实验(2)中过量的盐酸，可以加入过量的 (填化学式)，过滤。
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变成________色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为： 。
（2）实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为 色。这个过程中溶液的pH变化如上图2所示。当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
（3）若要除去实验(2)中过量的盐酸，可以加入过量的 (填化学式)，过滤。
19.
实验室里有两瓶无色液体和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸和蒸馏水、CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液以及常用的实验仪器。请设计一个实验方案进行检验。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | |
| | | |
3.实验题- (共1题)
20.
根据下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气应选用的装置是__________（选填字母），反应的化学方程式为_________________。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是___________________。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_________（选填字母）。
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是________________。
（5）为完成上述实验，用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中_______________（选填“a”或“b”）处刻度线保持水平。
（1）写出图中标号仪器的名称：①____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气应选用的装置是__________（选填字母），反应的化学方程式为_________________。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是___________________。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_________（选填字母）。
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是________________。
（5）为完成上述实验，用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中_______________（选填“a”或“b”）处刻度线保持水平。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(12道)
填空题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：15
9星难题：1