汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等。
（1）利用氨水可以将SO₂、NO₂吸收，原理如下图所示。

请写出NO₂被吸收反应的离子方程式___________________。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO₂)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O₂(g)==2NO₂(g)   ΔH₁ ＝—113.0 kJ·molˉ¹
反应Ⅱ：2SO₂(g)＋O₂(g)==2SO₃(1)   ΔH₂ ＝—288.4 kJ·molˉ¹
反应Ⅲ：3NO₂(g)＋H₂O(g)==2HNO₃＋NO(g)   ΔH₃ ＝—138.0 kJ·molˉ¹
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)==NO(g)＋SO₃(1)  ΔH₄= _______________。
②已知TiO₂催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g) ΔH₅； 2H₂O(g)＋4NO(g)＋3O₂(g)  4HNO₃(g) ΔH₆。
在O₂、H₂O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为0.01mol·L^—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。
②下列关于如图的叙述正确的是_________________
A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。
（4）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。

药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：

（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为_____、_____。
（2）试剂X的分子式为C₇H₈OS，写出X的结构简式_____。
（3）D→E的反应类型是_____，E→F的反应类型是_____。
（4）写出满足下列条件B（）的一种同分异构体的结构简式_____。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：请以CH₃OH和为原料制备，写出制备的合成路线流程图_____（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
（1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu²⁺基态价电子排布式为_____________。
（2）配合物 [Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是____________。1mol [Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为____________。C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）与NH₃分子互为等电子体的阴离子为_______________。
（4）铜晶胞结构如图所示，晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为______________。

以熔融Na₂CO₃为电解质，H₂和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。

下列说法正确的是

A．b是电池的负极

B．a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ="=" 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ="=" H2O＋CO2

C．a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023

D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1

有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是

A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应

D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为35的氯原子：

B．NH4Cl的电子式：

C．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+

D．天然橡胶的结构简式：

W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是

A．原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W)

B．X与Y只能形成一种化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取SO2

B．图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性

C．图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D．图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是

A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B．大量CO2排放可导致酸雨的形成

C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构

D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶 液均褪色	气体X一定是C2H4
B	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀	AlO2—结合H+的能力比CO32—强
C	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L—l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D