一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为10％的硫酸钾不饱和溶液55．4g。已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应。有关反应的化学方程式为：H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
请计算：
（1）所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是___________；
（2）原混合固体中硫酸钾的质量分数。

以下变化不属于化学变化的是（）

A．汽油挥发

B．牛奶变酸

C．火烧赤壁

D．铁生锈

金属铝既能与酸反应，也能与碱发生反应。铝与NaOH溶液反应的化学方程式如下：
2Al+2NaOH+□X==2NaAlO₂+3H₂↑关于物质X，下列说法正确的是（）
A. 该物质不属于氧化物
B. 该物质的化学式为H₂O₂
C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D. 该物质中氢、氧元素的质量比为1∶8

蔬菜、水果中大多含有维生素C(C₆H₈O₆)。下列关于维生素c的说法错误的是（）
A. 维生素C属于化合物
B. 维生素C中碳元素的质量分数最大
C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

将一定量锌粉投人到Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有银和铜，可能有锌和铁；
②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；
④若滤渣中只有两种单质，则一定是银和铜；
⑤若滤液呈无色，则滤渣一定是纯净物；
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌。
以上说法正确的是（）

A．①②

B．②④

C．③⑤

D．⑤⑥

已知常温下NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)如下表所示：

碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验。该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的用石蕊溶液染成紫色的纸条。
I．将CO₂通人饱和NaOH的乙醇溶液中，直至装置甲的试管中产生沉淀物；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴人装置甲的试管中；

关于该实验有下列说法：
①饱和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠
③装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙
④步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出
⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生
⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变蓝色
⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应
以上说法正确的是（   ）

A．①②④⑤

B．①③⑤⑥

C．②④⑤⑦

D．④⑤⑥⑦

图甲是某金属元素的基本信息。图乙是由该元素组成的单质在某物质中燃烧的微观示意图。
请根据以上信息回答问题：

（1）该金属元素的原子核外电子数为___________，该元素形成的离子符号是___________；
（2）请写出图乙所示反应的化学方程式___________________________________。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答以下问题：
(1)t₁℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为___；
(2)降温能使___(填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取___的方法；
(3)以下说法中正确的是___。

A t₁℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C t₂℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D 将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等。

初中所学铁的部分化学性质如下图所示(“→”表示物质间的转化关系，部分反应条件和物质已略去)。其中B、C都是单质；B是非金属，通常情况下为气体；C是金属。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为________，B的化学式为_____________。
（2）反应②、③的基本类型________________(填“相同”或“不相同”)。
（3）实现反应④还需要一种物质。实验室制取该物质的化学方程式为________________________。