A和a是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：

已知：
（1）A的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应类型为_________。
（3）D→E的反应方程式为_________________________。
（4）写出F符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①遇Fe³⁺溶液显紫色    ②发生银镜反应    ③苯环上的一溴代物有两种
（5）J与在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G，写出生成G的化学方程式 _________________________________。
（6）下列说法正确的是 _________。
a.E与M互为同系物
b.B水解酸化后的产物可以发生加聚反应
c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热
d.Q的结构简式是
（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，则试剂c的结构简式为 _________。
（8）写出以CH₂=CH-CH=CH₂和E为主要原料制备的流程_____________________________________________________________。
（无机试剂自选）

甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO₂与含少量CO的H₂混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)，图1是在两种投料比[c（CO₂）/c（H₂+ CO）]分别为1:4和1:6时，CO₂平衡转化率随温度变化的曲线， 图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是

A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

B．图1中a点对应的H2的转化率等于30%

C．图2中电极M上发生还原反应

D．图2中电极N的反应式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

下列有关实验的说法正确的是（  ）

A．将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性

B．将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质

C．将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性

D．将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解

酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下：

下列说法正确的是

A．方程式中水的化学计量数是 2n-1

B．常温下比更难溶于水

C．1 mol HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2 mol Ag

D． 的单体是和HCHO

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下列说法不正确的是

A．简单离子半径： X < W <Z

B．W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性

C．W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1:2

D．1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1 NA

用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是

装置		①	②	实验现象	结论
	A	铜丝	稀硝酸	②中出现红棕色气体	稀硝酸与铜生成了NO2 ③中需要碱溶液吸收尾气
	B	铜丝	Fe2(SO4)3溶液	②中溶液黄色变浅	Cu与Fe2(SO4)3溶液 发生置换反应
	C	铁丝	饱和 食盐水	③中导管内液面上升	铁钉发生吸氧腐蚀
	D	铁丝	浓硫酸	无明显现象	铁与浓硫酸不反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是

	A	B	C	D
用品名称	太阳能电池	食用油	84消毒液	合成纤维宇航服
类别或 主要成分	SiO2	酯类物质	混合物	高分子材料

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是

A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药

D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO₄制备FeCO₃
资料显示：FeCO₃：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。
（1）实验探究Ⅰ

实 验 Ⅰ	操作	现象
		1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

 
①生成FeCO₃离子方程式：_________________________________。
②反应过程中可能生成Fe(OH)₂的依据是__________________________________。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO₃^2-；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。
（2）实验探究Ⅱ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

 
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO₃，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO₃的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。
（3）实验探究Ⅲ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

 
实验改进的意图是____________。
（4）综合以上实验，下列说法正确的是__________
a.用NaHCO₃制得FeCO₃纯度高的原因之一是因为NaHCO₃溶液碱性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO₃与足量FeSO₄溶液反应理论上可制备116 g FeCO₃
c.湿品FeCO₃在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH)₃+4CO₂
d.工业上用NH₄HCO₃和FeSO₄反应可制备纯度更高的FeCO₃