2015年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖揭晓，中国药学家屠呦呦由于发现治疗疟疾的青蒿素疗法而获得该奖项。下列有关青蒿素（化学式C₁₅H₂₂O₅）的说法正确的是
A. 青蒿素属于氧化物
B. 青蒿素相对分子质量为282g
C. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D. 一个青蒿素分子中含有152个质子

C₃N₄可做切割工具。在C₃N₄中N的化合价为-3，则C的化合价是
A. -4 B. +2 C. -2 D. +4

下列图象正确的是

① 表示KMnO₄加热制O₂生成的MnO₂的质量与时间的关系图
② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③ 表示向CaCl₂(含少量 HCl)溶液中滴加K₂CO₃溶液
④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应

A．①③

B．③

C．②④

D．③④

2016年世界环境日的主题确定为“改善环境质量，推动绿色发展”。下面做法符合这一主题的是（    ）

A．大理开采矿物，保障金属材料的使用

B．推广使用太阳能、风能，缓解温室效应

C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾

D．生活中尽量使用含磷洗衣粉，便于给水体提供养分

溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是（　　）

A．蒸馏水

B．碘酒

C．牛奶

D．植物油

下列实验现象描述正确的是

A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高

C．浓盐酸打开瓶盖有白烟

D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是

A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质

B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液

C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质

D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质

中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：
①向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳；
②生活中通过煮沸降低水的硬度；
③氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效；
④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
⑤ 煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水形成酸雨；
⑥蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯。
以上说法正确的是

A．②⑤⑥

B．①③⑥

C．③④

D．②④⑤

下图所示实验操作中，正确的是

A．取用固体粉末	B．给试管中的液体加热
C．称量固体	D．过滤操作

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS₂反应的化学方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有   ；
（2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式  ；
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。
（5）称取黄铁矿试样2.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是 。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有    功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用于与实验室中常用的 （填物质名称）相似。
③多吃水果、蔬菜可补充人体需要的 ，此类物质可调节新陈代谢，维持健康。
④某大型面粉厂灌装车间因电火花引发面粉爆炸，造成重大人员伤亡和经济损失，为避免类似事件发生，生产过程中应采取的措施为 （填字母）
A．门窗密封，隔绝空气
B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起    
D．提高淀粉的着火点
（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物 ；②可用作补钙剂的盐 ；
③可用于改良酸性土壤的碱 ；④可用作调味品的酸 。

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
（查阅资料）：
①NaN₃受撞击会迅速分解生成Na、N₂，写出该反应的化学方程式 。
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN₃工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X；则X的化学式为 。
（问题探究）：（一）测定某工业级NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数
（1）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示） ；
（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		100.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	339.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	339.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	339.00

 
①写出锥形瓶中发生的反应方程式：   ；
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为 。
（问题探究）：（二）测定某工业级样品中NaN₃的质量分数
小谈同学精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN₃→ 3N₂(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水， ，说明气密性良好。
（2）使用冷水冷凝的目的是： 。
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触充分反应。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A．100 mL

B．1 L

C．2 L

（4）计算工业级样品中NaN₃的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。