1.计算题- (共9题)
1.
“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
| 酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
| 化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
2.
如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16)．
计算：
(1)停止实验时，电解消耗水的质量为________________？
(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数为________________？
计算：
(1)停止实验时，电解消耗水的质量为________________？
(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数为________________？
3.
我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)．请计算：
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是______g．
(2)污水中所含NaOH的质量分数是___________？(写出计算过程)
(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是______g．
(2)污水中所含NaOH的质量分数是___________？(写出计算过程)
(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．
4.
若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg．请计算：
(1)A原子的相对原子质量为__________．
(2)1个碳12原子的核外电子数为________．
(1)A原子的相对原子质量为__________．
(2)1个碳12原子的核外电子数为________．
5.
2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答：
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
6.
实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已经模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、______和玻璃棒。
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 ______。（选填编号）
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、______和玻璃棒。
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 ______。（选填编号）
| A．晶体没有干燥 | B．蒸发时液体飞溅 | C．硝酸钾残留在玻璃棒上 |
7.
某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示。
(假设废水中其他成分不参与反应；钡的相对原子质量为137)
请根据图像与数据分析计算：
(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_______(用“>”“<”或“＝”表示)。
(2)m值等于__________。
(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数为__________(写出计算过程)。
(假设废水中其他成分不参与反应；钡的相对原子质量为137)
请根据图像与数据分析计算：
(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_______(用“>”“<”或“＝”表示)。
(2)m值等于__________。
(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数为__________(写出计算过程)。
8.
某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。
（2）该同学制得氧气的质量_________________g。
（3）计算滤液中溶质质量分数________________。
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。
（2）该同学制得氧气的质量_________________g。
（3）计算滤液中溶质质量分数________________。
9.
某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
2.单选题- (共9题)
10.
把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是( )
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前的质量/g | 7.4 | 4.2 | 5.0 | 3.8 |
| 反应后的质量/g | 6.2 | x | 5.2 | 3.8 |
| A．物质a是生成物 | B．x=2.2 |
| C．d一定是催化剂 | D．此反应中a物质和b物质的质量比为6:5 |
11.
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成
二氧化碳和
水。下列说法不正确的是
二氧化碳和水。下列说法不正确的是| A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 |
B．该反应中 和 的质量比为14：11 |
C．该反应中和 的分子数之比为7：6 |
| D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 |
12.
工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
| A．15∶16 | B．15∶14 | C．5∶4 | D．15∶8 |
13.
一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量（g） | 15 | 15 | 25 | 20 |
| 反应后的质量（g） | 0 | 10 | x | y |
| A．x的取值范围是：0≤X≤45 | B．参加反应的A和B的质量之比为3：1 |
| C．当y≤20时，该反应为化合反应 | D．x+y=65 |
14.
现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）
| A．若m=2，则n=2或3 | B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 |
| C．当m=3时，溶液可能呈蓝色 | D．反应后固体的质量不可能超过56g |
15.
抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是
A. 紫衫醇属于有机高分子化合物 B. 紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C. 紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14 D. 紫衫醇中氢元素的质量分数最大
A. 紫衫醇属于有机高分子化合物 B. 紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C. 紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14 D. 紫衫醇中氢元素的质量分数最大
16.
有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
| A．9.2g | B．6.9g | C．4.6g | D．2.3g |
17.
现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）
A. 1组 B. 2组
C. 3组 D. 4组
A. 1组 B. 2组
C. 3组 D. 4组
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(9道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0