下列是由A (1，3—丁二烯）合成两种含卤素的有机化合物的合成路线。

Ⅰ．
Ⅱ． D中只有一个亚甲基（-CH₂-)。
Ⅲ． E的核磁共振氢谱有两个吸收峰且能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B的名称是_______________；A和B反应时生成一种分子式为C₈H₁₂的副产物，其结构简式为_______________。
（2）①的反应条件为_______________；D的结构简式为_______________。
（3）由F生成G的方程式为__________________________；G生成H的反应类型为_______________。
（4）H的同分异构体中能与NaHCO₃的溶液反应的结构有_______________种。
（5）结合上述合成路线中的信息，写出以A和乙醇为起始原料合成一氯环己烷的路线。（无机原料自选）
_____

下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

A．甲基环己烷的一氯代物有4种

B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的

C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境 不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物

D．分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团

下列说法正确的是（ ）

A．乙醇分子的比例模型：

B．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖

C．《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D．许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水

X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

A．X元素位于ⅥA族	B．A难溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应	D．B的沸点高于C的沸点

根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（ ）

	操作及预期现象	结论
A	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
B	向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
C	A1箔插入稀HNO3中，无现象	A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中有Na+无K+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的产品。
治理方案Ⅰ：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。
治理方案Ⅱ：
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的离子方程式为_______________。
（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。
（4）MnO₂可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO₂。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO₂，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为_______________g。

【化学一一选修3：物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：
（1）基态Ni²⁺的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)₄，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)₄是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d¹⁰，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)₄是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。
（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O分子中含_______________个配位键。

（3）铜能与类卤素(SCN)₂ 反应生成 Cu(SCN)₂，(SCN)₂分子中含有σ键与π键的数目比为__________； 类卤素 (SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为_______________。

汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 g．cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

（1）装置a中碎瓷片的作用是__________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________。
（3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________。
（4）写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    _____________层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_______________洗涤除去（填正确选项前的字母）。
a．水 b．亚硫酸钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇_______________g。
（7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因_______________、_______________。