现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：
（实验一）取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第1组	第2组	第3组
盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/s	2.2	4.4	5.5

 
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？  ；
（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为  g；
（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为  g，
（4）（实验二）在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO₃溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．

下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	验证NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、蒸发

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（  ）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	N2	O2	将气流通过灼热的铜网
B	NaCl固体	硫酸钠	溶解，加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C	Cu（NO3）2溶液	AgNO3	加入足量铜粉，充分反应后过滤
D	CaCl2溶液	HCl	加入足量CaCO3粉末，充分反应后过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．Al₂O₃是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物的是  ．（填字母编号）

A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3

 
（2）NaAlO₂的名称是偏铝酸钠，它属于  （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质．偏铝酸钠电离时产生的阴离子是  （填离子符号）．

镁是一种化学性质非常活泼的金属．在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，如：
2Mg+CO₂2MgO+C Mg+2H₂OMg（OH）₂+H₂↑
（1）在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁（化学式Mg₃N₂），氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体．则：
①氮化镁和水反应生成的刺激性气体是  （写化学式）．
②检验生成的气体的方法是  ．
（2）小芳和小刚准备用空气为原料，利用下列装置制取少量氮化镁．请你帮助解决下列问题：

组装装置时导管口的连接顺序  （填导管口序号，每种装置只能用一次）．

课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题．
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是   ．

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是   ．
（3）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙所示．下列结果可能的是   （填序号）．
①反应后镁有剩余    ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余    ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等    ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．