下列有关配制50g5%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是

A．因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘进行称量；

B．应用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸馏水；

C．量取水时若俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；

D．配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存；

E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g；
F、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；
G、将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
H、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小。

硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是

A．Mn > Mg

B．Al > Mn

C．Mn > Cu

D．Mg > Al

相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H₂质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．金属活动性：N＞M	B．生成H2的质量相等
C．消耗盐酸的质量相等	D．相对原子质量：N＞M

某化学小组在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO₃)₂
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂
上述四种描述中正确的个数为（  ）

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料及配件回收利用的说法不正确的是

A．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

B．“绿箱子”上的“”是回收标志

C．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源

D．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康

洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

A．用水洗去盘子上的水果渣	B．用汽油除去衣服上的油污
C．用洗洁精洗去餐具上的油污	D．用酒精洗去试管中的碘固体

下列有关溶液的说法中正确的是

A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

B．从溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的溶质质量分数仍为25%

C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克

D．将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%

钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向自然界提取量最大的金属是 （写化学式）,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和    （写名称）；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式 。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑。该反应的实验现象为    。
（4）用Fe、Ag和  溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序（写化学式）,写出能发生反应的化学方程式 。

铁生锈探秘-----为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验：

实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：
（1）评价方案
对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组对照实验     ，变量     ；
第②组对照实验     ，变量     ．
第③组对照实验     ，变量     。
（2）解释数据
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）：

时间/小时 编号	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A	0	0	0	0	0	0	0
B	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
C	0	0	0	0	0	0	0
D	0	0.4	1.2	3.4	7.6	9.5	9.8

导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是    ．
（3）获得结论
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有     ；铁锈的主要成分是     （写化学式）能加快铁生锈的物质是 ．
（4）交流反思
①据相关报导，现在世界上每年因为腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，所以为防止金属锈蚀，我们可以采取的方法有     （写一种即可）
②某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是____________________________。

在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c由大到小的顺序是 ；

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为     ；
（2）P点的含义是__ _ ；
（3）将t₂℃三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是    ；
（4）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用  的方法可以提纯A．
（5）t₂℃时，将20g C物质放入盛有50g水的烧杯中， 所得溶液溶质的质量分数为  。（精确至0.1%）；若将烧杯内物质降温至t₁℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是   （选填序号）。
a．溶剂的质量  b．溶液的质量c．溶质的质量分数
(6)t₂℃时，A物质的溶解度是   。小丽向100g t₂℃的水中加入50g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“意外发现全部溶解”的原因是 。