1.计算题- (共1题)
1.
全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20．8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
请计算：⑴恰好完全反应时，共产生二氧化碳多少克？
⑵石头纸中碳酸钙的质量分数？
⑶恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数？
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 82．2 | 101．9 | 121．6 | 141．3 | 162．1 |
请计算：⑴恰好完全反应时，共产生二氧化碳多少克？
⑵石头纸中碳酸钙的质量分数？
⑶恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数？
2.科学探究题- (共1题)
2.
某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
进行猜想：
猜想一：熟石灰变质全部生成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三：熟石灰没有变质。
设计实验：
该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你班固他们完成小标中相关实验内容。
反思与应用：
①另外一个小组的同学认为固体部分溶解，不能证明猜想二成立，理由是___________。
要证明猜想二成立，可参照上述实验方案，进行探究，步骤二中的现象 ____________。
②熟石灰变质是由于___________________的缘故（用化学方程式表示），在初中我们学过的所有物质中还有____________（举一例）等具有这样的性质。因此像熟石灰这类物质实验室应_____________保存。
进行猜想：
猜想一：熟石灰变质全部生成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三：熟石灰没有变质。
设计实验：
该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你班固他们完成小标中相关实验内容。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取样，加适量水，搅拌 ②过滤，取滤液于试管中，加入几滴酚酞溶液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | 固体部分溶解 | 猜想二成立 |
| __________________ | 猜想一成立 |
反思与应用：
①另外一个小组的同学认为固体部分溶解，不能证明猜想二成立，理由是___________。
要证明猜想二成立，可参照上述实验方案，进行探究，步骤二中的现象 ____________。
②熟石灰变质是由于___________________的缘故（用化学方程式表示），在初中我们学过的所有物质中还有____________（举一例）等具有这样的性质。因此像熟石灰这类物质实验室应_____________保存。
3.单选题- (共12题)
3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X的化学式是( )
7.
为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述正确的是（ ）
| A．过氧乙酸是氧化物 | B．1个过氧乙酸分子含有2个氢分子 |
| C．过氧乙酸是化合物 | D．过氧乙酸中碳元素质量分数最大 |
8.
下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）
| A．Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷 |
| B．Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 |
C． ：一个镁离子带2个单位正电荷 |
| D．2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷 |
10.
某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是（ ）
| A．用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜 |
| B．加入适量盐酸溶液，以除去CaCl2粉末中的CaCO3固体，再蒸发结晶 |
| C．用锌粒除去CuCl2溶液的FeCl2 |
| D．氧气（水蒸气）﹣通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
11.
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）
| A．下沉一些 | B．不变 | C．上浮一些 | D．无法判断 |
13.
有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点，下列属于白色食品的是( )
| A．面粉 | B．食醋 | C．海带 | D．菜油 |
4.选择题- (共3题)
5.填空题- (共6题)
18.
海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)操作①的名称为____。
(2)沉淀B与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为
____________。
(3)由无水
电解制取Mg的化学反应方程式为____________。其基本反应类型_______
(1)操作①的名称为____。
(2)沉淀B与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为
____________。(3)由无水
电解制取Mg的化学反应方程式为____________。其基本反应类型_______
20.
向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定有________ ，可能含有________，滤液中一定有________。一定发生的化学反应方程式___________。
21.
固体A、B的溶解度曲线如图所示。
⑴10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更少的物质是________。
⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是________。
⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到20℃，此B溶液的质量分数是________。
⑷A溶液中混有少量B,采用________（降温结晶、蒸发结晶）的方法提纯A。
⑴10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更少的物质是________。
⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是________。
⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到20℃，此B溶液的质量分数是________。
⑷A溶液中混有少量B,采用________（降温结晶、蒸发结晶）的方法提纯A。
22.
“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）．“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”．回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放_____造成的．
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为_____．
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．答：_____．
（1）“碱雨”的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放_____造成的．
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为_____．
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．答：_____．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(3道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：8
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2