达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿[FeCO₃]，课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	9.6	6.7	3.8	0.9	0.9

 
(1)第_____次恰好完全反应。
(2)该23200t这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为_______。
(3)求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果保留到0.1%）

在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，甲同学实验中发生的反应类型是______，乙同学实验中观察到的现象是______。反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。

【问题】：反应后大烧杯中上层清液中中含有哪些溶质？
【猜想】：①可能只含有：NaCl  ②可能含有CaCl₂、NaCl  ③可能含有CaCl₂、NaCl 和 Na₂CO₃ ④ 可能含有、NaCl 、Na₂CO₃。
甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想_____一定不成立，理由是_________。
【实验】：

实验步骤	实验现象	实验结论
1、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液	___________	猜想②不成立
2、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液	白色沉淀	猜想________  成立
3、取少量上层清液于一支试管中，滴加1-2滴酚酞	___________

 

达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】：
猜想甲： CO₂  H₂O；
猜想乙： CO₂   CO  H₂O；
猜想丙： ______________
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）甲、乙装置的顺序能否颠倒？_______（填“能“或“否”）
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是 _____________________。
（3）实验中观察到甲中无水CuSO₄变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立。
（4）装置乙的作用是___________________________，写出丁中发生的化学反应化学方程式：________________________。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是__________________________。
实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 _____ g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 __________________________________________。

下列变化与化学变化无关的是（ ）

A．长期放置在空气中的铁质量增加

B．实验室久置的过氧化氢溶液溶质质量分数降低

C．敞口放置于空气中的氧化钙质量增加

D．敞口放置于空气中的浓硫酸质量增加

普光气田位于四川省达州市宣汉县，国务院将“川气东送”工程列为“十一五”国家重大工程，将普光气田作为工程的主供气源。普光气田生产的天然气在送到最终用户之前，为助于泄漏检测，还要用四氢噻吩（C₄H₈S）等来给天然气添加气味。下列说法正确的是（ ）

A．四氢噻吩是有机物

B．天然气中加入四氢噻吩利用的是其化学性质

C．四氢噻吩由碳氢硫原子构成

D．四氢噻吩中氢元素质量分数最大

在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入10g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为(  )

A．6.4g 铜

B．4.4g铁

C．10g 碳酸氢钾固体

D．10g氢氧化钠固体

下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

B．等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系

C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应

D．等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙

B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%

C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙

D．A点表示是物质乙的饱和溶液

学校花园的花草叶色发黄、易倒伏。据此，可以施用的化肥是（ ）

A．KH2PO4

B．KNO3

C．CO(NH2)2

D．Ca3(PO4)2

下列说法正确的是（ ）

A．用含碘食盐能使淀粉变蓝

B．黄金搭档富含的钙铁锌硒均属于人体健康所需微量元素

C．合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机合成材料

D．食用蔬菜水果能补充人体所需维生素D

下图是各原子结构示意图，其中B与_______位于元素周期表中同一个族。AB两种元素的原子以比1:1比例形成的化合物的化学式_______其中B元素的化合价为_______。

用相应的化学用语填空。
（1）侯氏制“碱”中的“碱”________。 （2）生活中最常用的溶剂__________。
（3）生理盐水中的“盐”_________。（4）2个铵根离子_____________。

“十二五”期间，达州市共对37家排污单位进行立案调查，取缔部分畜禽养殖场，新建城市污水处理厂3个。
（1）水源地附近建立畜禽养殖场可能导致_________________________。
污水处理厂待处理污水发出阵阵恶臭，从微观角度分析能闻到阵阵恶臭的的主要原因是_______。（填序号A．分子的质量很小  B．分子在不断运动着 D．分子间有间隔）可用____________________除去其臭味。
（2）污水处理厂工作人员测得待处理污水PH=6.3，该污水显_______（选填“酸性”“碱性”“中性”），可以向其中加入________________。
（3）污水处理中漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)₂]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为___。
（4）漂白粉的制取中需要用到氯气，实验室制氯气的原理：MnO₂+4HCI（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，不易溶于饱和氯化钠溶液。氯气能与金属单质反应，能与强碱溶液反应。（如漂白粉的制取中氯气通入氢氧化钙溶液中，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。）

①图1是氯气的实验室制法装置图,请根据图2所提供仪器将图1补充完整：A 应该选择装置______，X处导管应该链接装置I的______端。
②E装置的作用是________，其发生反应的化学方程式________。

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）沉淀A的化学式是_______；操作1是_______。
（2）固体中一定不含__________________，一定含________________。
（3）写出通入CO₂生成沉淀的化学方程式____________，__________。