我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A Fe(OH)₃ B 生铁  C不锈钢
（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II．赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)可用于生产催化剂。
（3）在Fe₂O₃中，氧元素的质量分数为_____________。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe₂O₃可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe₂O₃)，其反应原理为：2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。现将焦炭和过量的Fe₂O₃混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO₂气体的质量为_____g。
②反应后固体混合物中FeO的质量分数为_____(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是
A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 该反应前后原子数目发生改变
C. 甲、丁中同种元素化合价相同 D. 乙、丙中所含元素种类相同

下列化学用语表示正确的是
A. 五氧化二磷的化学式：P₂O₅     B. 硅的元素符号：SI
C. 碳酸根离子：CO₃ D. 三个氧原子：O₃

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是

A. 碘是一种金属元素 B. 碘原子的核外有7个电子层
C. 碘原子的核电荷数为53   D. 碘的相对原子质量为126.9g

丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C₃H_xO₂N，相对分子质量是89.下列说法正确的是

A．丙氨酸属于无机化合物	B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1
C．丙氨酸化学式中x=7	D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜

B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物

C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的

D．废旧电池的分类回收有利于保护环境

小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H₂SO₄+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(    )

选项	X的物质类别	观点描述
A	金属	若X为Cu，则反应能够发生
B	金属氧化物	若X为MgO，则Y为H2O
C	碱	若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D	盐	若X为BaCl2，则生成白色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中正确的是

A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素	B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C．凡是无色的、均一的液体一定是溶液	D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3

下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. a₁℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a₂℃时，均有固体析出
C. a₂℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D. a₂℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是
A. 分离H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物
B. 除去CO中的CO₂气体
C. 区分NaCl、NH₄NO₃、NaOH三种固体
D. 探究可燃物燃烧的条件

规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 振荡试管充分反应    B. 溶解NaCl固体
C. 检验溶液的酸碱性 D. 检查装置的气密性

甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。

根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式__________。
（2）写出反应①的化学方程式_______________。
（3）写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe₂O₃，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。

实验方案	实验现象
将铁片浸入_______(填化学式)溶液中	铁片表明析出______固体

 

我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂制备NaHCO₃，化学方程式：NaCl+ NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH₃的反应原理为：Ca(OH)₂(固)+2NH₄Cl(固) CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑。现要制备并干燥NH₃，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O₂也可用上述制备NH₃的发生装置，写出用该发生装置制备O₂的化学方程式__________。
II. NaHCO₃制备:

物质	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g(20℃)	9.6	37.2

 
(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO₃能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH₄Cl在农业生产中常被用作______________。