小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁性质进行了如下探究。
【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用？
【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是___________________________。
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。
实验二：将药品进行________处理后放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。
【现象与结论】
（1）实验二比实验一反应快。
（2）要加快化学反应的速率，可以采用________________________的方法。
【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解：

氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400 ℃时剩余固体的成分是________________，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。
【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：____________________________________________________________________________（写出一点即可）。

实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
（猜想假设）猜想①盐酸不足量；猜想②恰好完全中和猜想③盐酸过量
（方案设计）（并填写表中的空格）

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡	溶液变红色	猜想①正确
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7
方案三	取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液		猜想③正确

 
（评价反思）甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是    （填字母序号）
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
理由是    ．

胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19 g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
胃舒平
缓解胃酸过多引起的胃痛
每片含0.26 g氢氧化铝

海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg的过程中，加入试剂A后，分离溶液和沉淀B的方法是________。若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为________。
（2）电解无水MgCl₂可制取Mg，试写出相关的化学方程式：________________________。

分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（    ）

A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液

B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D．氧化铜能与稀盐酸反应，所以氧化铝也能与稀盐酸反应

大数据能及时获得更多的信息。下列图像能正确反映对应变化关系的是　

A．向一定量的稀盐酸加入铁粉

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释

待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是（    ）

A．金属钠与水的反应属于放热反应

B．红色均匀，说明溶液是均一的体系

C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性

D．金属钠的熔点低于100 ℃

下列试剂瓶应有标志的是

A．氯化钠

B．蒸馏水

C．浓硫酸

D．葡萄糖

分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（   ）

A．甲、乙、丙

B．甲、丙、乙

C．乙、甲、丙

D．丙、甲、乙

一些食物的pH近似值如下：

食物	葡萄汁	苹果汁	牛奶	鸡蛋淸
pH	3.5～4.5	2.9～3.3	6.3～6.6	7.6～8.0

 
其中酸性最强的是（ ）

A．葡萄汁

B．苹果汁

C．牛奶

D．鸡蛋清

经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H^＋〔用n（H^＋）表示〕和一定数量的OH^－〔用n（OH^－）表示〕，n（H^＋）与n（OH^－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n（H＋）与n（OH－）的相对大小	溶液的酸碱性
n（H＋）＞n（OH－）	酸性
n（H＋）＝n（OH－）	中性
n（H＋）＜n（OH－）	碱性

 
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H^＋） n（OH^－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是   ，原因是该溶液中n（H^＋） n（OH^－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H^＋） n（OH^－）。