研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H₂、1 mol O₂和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH₃OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol^－1。则CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(g)＋H₂O(l)  ∆H＝___________kJ·mol^－1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)＋ 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(l)
①该反应平衡常数表达式K＝_______________。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示，该反应的∆H________0 (填“＞”或“＜”)。
若温度不变，减小反应投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂(g)与H₂(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________。

A．二氧化碳的浓度	B．容器中的压强
C．气体的密度	D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：______________，当燃料电池消耗2.8L O₂(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

已知以下信息:
（1）B比A的相对分子质量大79
（2）反应④包含一系列过程，D的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性
（3）
回答下列问题:
（1）反应①和⑥的条件分别是___________、___________。
（2）下列说法不正确的是______________。

A．C物质能使三氯化铁溶液显紫色	B．D分子中含有羧基和羟基
C．E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应	D．1molF最多可与5molH2发生加成反应

（3）反应⑤的类型是_____________________。由C 和D生成E的化学反应方程式：_________________________________。
（4）G的结构简式为_______________________。 既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异构体有_________种。
（5） 由2分子E生成的含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有_______种。

X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同。据此回答下列问题：
（1）Q的基态原子的价层电子排布式为____________________。
（2）电负性最大的是_________________，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有__________ (填元素符号）。
（3）Y和W的氯化物熔点高的是_________(填化学式)，原因是____________________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠［C₆H₄（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的杂化类型有_______________。

（5）已知WX的密度为3.25g/cm³，单元晶胞边长481pm，试
确定该单元晶胞中含有______个WX，属于__________立方结构(填写面心、简单或体心)，晶胞中距离W最近的X有________个。

咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式如下所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A．分子中含有四种官能团

B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1：2

D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应

X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是

A．R的氧化物只含有离子键

B．最高价含氧酸的酸性:Y<M

C．最简单氢化物的稳定性:Y<Z

D．Z的简单氢化物可用作制冷剂

下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

选项	实验设计或操作	观察或记录	结论或解释
A.	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO2
B.	某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应	火焰呈黄色	该粉末一定不含钾盐
C.	将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中	棉花燃烧	Na2O2与CO2的反应为放热反应
D.	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	无白色沉淀出现	生成的Ca(HCO3)2可溶于水

 
A. A B. B C. C D. D

生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是

A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同

D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：
① 钨酸酸性很弱，难溶于水
② 完全沉淀离子的pH值：SiO₃^2--为8，WO₄^2--为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）₇₄W在周期表的位置是第________周期。
（2）CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。
调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO₄) =1×10^-10，Ksp[Ca(OH)₂]= 4×10^-7，当溶液中WO₄^2－恰好沉淀完全（离子浓度等于10^-5mol/L）时，溶液中等于_________________