1.综合题- (共2题)
1.
二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol
2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol
在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________
2n CO2 + □________ +□________=
+ □________。
③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
（3）用二氧化碳与环氧丙烷(
)反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol
2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol
在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________
2n CO2 + □________ +□________=
+ □________。③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
（3）用二氧化碳与环氧丙烷(
)反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。
2.
羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。
（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g)
COS(g) ＋ H2(g)，
请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。
（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。
（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g)
COS(g) ＋ H2(g)，请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。
2.单选题- (共6题)
4.
醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 |
| B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 |
| C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 |
D． 属于酚类， 属于醌类 |
5.
药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是
| A．分子式是C18H17O5N | B．一定存在顺反异构体 |
| C．一定能发生聚合反应 | D．一定能发生银镜反应 |
6.
下列说法正确的是
A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高
D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高
D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
7.
是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是
是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是| A．的摩尔质量是32 |
B．和 互称为同位素 |
| C．1mol 含质子数约为32×6.02×1023 |
| D．由质量数可以判断其在周期表的位置 |
8.
下列说法不正确的是
| A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 |
| B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C |
| C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 |
| D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 |
3.实验题- (共1题)
9.
某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
资料：ⅰ.
在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成
。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有
，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。
资料：ⅰ.
在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成
。①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有
，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下
的确可以将S2–氧化成。a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（
）发生反应，该反应的离子方程式是________。（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：3