（10江西10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A．铁、镁	B．锌、镁
C．锌、铁	D．铁、锌

质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )

A．Mg

B．Al

C．Cu

D．Zn

实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。
⑴上述中的“铬”是指________(填序号)。
A.单质 B.原子    C.元素   D.分子
⑵下图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是________。   

A.该元素的质子数是52   B.该元素在地壳中的含量为24%
C.该元素属于非金属元素 D.该元素的一个原子核中含有28个中子
⑶交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr₂(SO4)₃]中铬元素的化合价为________价。

颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________________。
(2) 反应中需要保护气的原因是__________________________________________。
(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中。
a.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_____________________；
b.根据实验②的现象得出的结论是___________________________；
c.要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______________，如果A是铜，则溶液B是_______________。

金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
(1)铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_____________________________。
(2)保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
(3)在AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______________。

铬（Cr）为不锈钢主要的添加的元素，含量一般在12%以上。铬的表面上生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触。
（2）不锈钢属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（3）相同温度下，取大不相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（生成物中Cr显+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

 
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是    。
②从上述实验可知，Cr能跟CuSO₄溶液反应，请写出反应的化学程式 。

已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X₂O₃；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1) 据此推断X是_____________(填选项字母)。   

A．钛

B．铁

C．铝

D．铜

(2)在高炉中用含X₂O₃的矿物冶炼该金属的原理是____________(用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X₂O₃的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X₂O₃完全反应)：

①取矿物样品并称量该样品的质量；    
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；④计算得出矿物样品中x₂O₃的质量分数。
a. 你认为，该实验方案___________(填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X₂O₃的质量分数，理由是____________________________ .
b. 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X₂O₃的质量分数：_________________________________。
c. 从环保角度看，该装置的不足之处是____________________。

（09重庆）（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的    盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？  。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、  、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是    （用a、b、c表示）。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。