1.推断题- (共2题)
1.
根据下述变化，(1)写出A→E各物质的名称：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出①→④各步反应的化学方程式：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________；
④_________________________________。
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出①→④各步反应的化学方程式：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________；
④_________________________________。
2.
A，B两种物质都是黑色粉末，A，B的混合物在一定条件下发生如下反应：
根据上述变化关系和现象，回答下列问题：
写出两种黑色粉末的化学式：A是______ B是______
写出变化①，②的化学反应方程式：① _______________②__________________
根据上述变化关系和现象，回答下列问题：
写出两种黑色粉末的化学式：A是______ B是______
写出变化①，②的化学反应方程式：① _______________②__________________
2.计算题- (共1题)
3.
小韬买了一瓶钙片说明书某些地方模糊不清．于是她做实验探究：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得玻璃杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示．
请你帮小韬计算
(1)反应后产生气体的质量______g．
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数为___________．
(3)请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：含量：碳酸钙___________ g/片可提供钙元素______ g/片。
请你帮小韬计算
(1)反应后产生气体的质量______g．
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数为___________．
(3)请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：含量：碳酸钙___________ g/片可提供钙元素______ g/片。
3.科学探究题- (共1题)
4.
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：__________________________
(2)气球膨胀速度最快的是___________(填试管编号)．
(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_____________
(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：______________．
【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：__________________________
(2)气球膨胀速度最快的是___________(填试管编号)．
(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_____________
(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：______________．
4.综合题- (共1题)
5.
实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
【实验一】配制溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液100g。
(1)所需的氢氧化钠质量______g；需要水的质量______，体积为______ ml(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配得溶液的溶质质量分数将______ (“偏大”或“偏小”)。
(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平______(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需要的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是______ml(选填“10”、“100”或“250”)。
【实验二】水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
(3)开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中的气体是______，可以用____________来检验。b管中的气体用______验证，现象为__________________。写出电解水的化学方程式________________。
(4)电解后溶液的溶质质量分数______10%(填“＜”、“=”或“＞”)。
【实验一】配制溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液100g。
(1)所需的氢氧化钠质量______g；需要水的质量______，体积为______ ml(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配得溶液的溶质质量分数将______ (“偏大”或“偏小”)。
(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平______(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需要的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是______ml(选填“10”、“100”或“250”)。
【实验二】水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
(3)开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中的气体是______，可以用____________来检验。b管中的气体用______验证，现象为__________________。写出电解水的化学方程式________________。
(4)电解后溶液的溶质质量分数______10%(填“＜”、“=”或“＞”)。
5.单选题- (共9题)
6.
锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( )
| A．Zn+Sn(NO3)2＝Zn(NO3)2+Sn | B．Sn+MgSO4＝SnSO4+Mg |
| C．Sn+2AgNO3＝Sn(NO3)2+2Ag | D．Sn+2HCl==SnCl2+H2↑ |
7.
有三种金属M、N、R。其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是( )
| A．M、N、(H)、R | B．N、M、(H)、R | C．R、(H)、M、N | D．R、M、(H)、N |
12.
如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
| A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 |
| B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 |
| C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲 |
| D．t2℃时，100 g甲的饱和溶液中加入400 g水，得到10%的甲溶液 |
13.
下列关于溶液的叙述正确的是( )
| A．10℃时NaCl的溶解度为36g，则10℃时100g NaCl饱和溶液中含有36gNaCl |
| B．不饱和溶液变成饱和溶液时，溶质质量分数一定增大 |
| C．溶液都是均一、稳定、无色的 |
| D．当溶液中有晶体析出时该溶液一定是饱和溶液 |
14.
下列实验操作，能达到预期目的的是( )
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液 ③将50g溶质质量分数为10%的酒精溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的酒精溶液 ④用10mL量筒量取8.2mL水
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液 ③将50g溶质质量分数为10%的酒精溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的酒精溶液 ④用10mL量筒量取8.2mL水
| A．只有①④ | B．只有①②④ | C．只有①③④ | D．只有②③ |
6.填空题- (共7题)
15.
含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_________________,滤液中一定有____；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有__________，滤液中一定有____________,滤液中一定没有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有__________，滤液中一定有__________________。
16.
回答下列与金属有关的问题
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是 ，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 ；
（2）铁生锈是铁与空气中的 发生化学反应的过程；
（3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是 。
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是 ，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 ；
（2）铁生锈是铁与空气中的 发生化学反应的过程；
（3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是 。
17.
金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。
18.
农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠_______kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量_______g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为_______g；氯化钠溶液中含有的微粒有_______(填粒子符号)。
19.
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
⑴50℃时，乙物质的溶解度是_______g；
⑵要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________________；
⑶30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________________；
⑷50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是_______，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。
⑴50℃时，乙物质的溶解度是_______g；
⑵要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________________；
⑶30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________________；
⑷50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是_______，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。
20.
请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；_____
②均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；_____
③溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。_____。
①溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；_____
②均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；_____
③溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1